题目
题型:不详难度:来源:
A.V1=10V2 | B.V1>10V2 | C.V1<10V2 | D.V2>10V1 |
答案
解析
试题分析:等物质的量浓度、等体积的盐酸分别用pH=9和pH=10的氨水完全中和时,消耗氨水的体积分别为V1和V2,则V1、V2的关系中正确的是V1>10V2 ,因为浓度越大,电离程度越小,所以pH=9和pH=10的氨水前者的氨水浓度大于后者的十倍所以消耗的盐酸的量的关系肯定是V1>10V2 ,故选B。
点评:解答弱电解质的电离平衡的问题时,需要注意的是:弱电解质的浓度越大,电离程度越小,反之,则越大。
核心考点
试题【常温下,等物质的量浓度、等体积的盐酸分别用pH=9和pH=10的氨水完全中和时,消耗氨水的体积分别为V1和V2,则V1、V2的关系中正确的是A.V1=10V2B】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.pH为2的醋酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液 |
B.0.01 mol·L-1的醋酸溶液与0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液 |
C.pH为2的硫酸溶液与pH为12的氢氧化钠溶液 |
D.0.01 mol·L-1的盐酸溶液与0.01 mol·L-1的氢氧化钡溶液 |
A.盐酸的物质的量浓度为1 mol/L |
B.P点时反应恰好完全,溶液呈中性 |
C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 |
D.酚酞不能用作本实验的指示剂 |
(1)若所得混合液为中性,且 a= 12,b= 2,则 Va∶Vb= ;
(2)若所得混合液为中性,且 a+ b= 12,则 Va∶Vb= ;
(3)若所得混合液的 pH = 10,且 a= 12,b= 2,则 Va∶Vb= 。
(1)为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验:向0.1 mol/L 的醋酸溶液中加入少量下列物质中的 (填写编号),然后测定溶液的pH(已知25℃时,CH3COONH4溶液呈中性)
A.固体CH3COOK | B.固体CH3COONH4 | C.气体NH3 | D.固体NaHCO3 |
(3)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水,配制成0.5L混合溶液。判断:
①溶液中共有 种粒子;
②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol,它们是 和 。
A.将pH=3的醋酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 |
B.在纯水中加入少量NaOH或醋酸钠均可抑制水的电离 |
C.常温下,将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合,溶液的pH>7 |
D.用标准NaOH溶液滴定醋酸至刚好完全反应时,溶液中C(Na+)=C(CH3COO-) |
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