将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

将①H⁺、②Cl^－、③Al³^＋、④K^＋、⑤S²^－、⑥OH^－、⑦NO₃^－、⑧NH₄^＋分别加入H₂O中，基本上不影响水的电离平衡的是

A．①③⑤⑦⑧

B．②④⑦

C．①⑥

D．②④⑥⑧

答案

解析

试题分析：酸或碱以及能够水解的盐都会影响水的电离平衡，则①③⑤⑥⑧都影响水的电离平衡，②④⑦不会影响水的电离平衡，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，该题的关键是明确外界条件是如何影响水的电离平衡的，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的答题能力。

核心考点

试题【将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]

举一反三

用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度

A．偏高

B．偏低

C．不受影响

D．不能确定

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为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol
／L的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
（1）该学生用标准0.14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

C．用蒸馏水洗干净滴定管。

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再

把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。
E．检查滴定管是否漏水。
F．另取锥形瓶，再重复操作一次。
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：　　　　　　　　　　　　　　　。
②该滴定操作中应选用的指示剂是：　　　　　　　　　　　　　　　　。
③在G操作中如何确定终点? 。
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”) ，原因是。

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将0.5mol/LCH₃OOH 溶液加水稀释，下列说法不正确的是（　　）

A．溶液中(H⁺)的物质的量增大	B．溶液中c(H⁺)增大
C．溶液中c(H⁺)/ c（CH₃OOH）增大	D．溶液的pH增大

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甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol/L时，甲酸中的c(H⁺)约为乙酸中的c(H⁺)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知　(　　　）

A．a的浓度必小于乙酸的浓度	B．a的浓度必大于乙酸的浓度
C．b的浓度必小于乙酸的浓度	D．b的浓度与乙酸的浓度无法比较

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把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成2等份,一份需用bmol烧碱刚好把铵全部赶出,另一份与氯化钡溶液反应时,消耗c mol氯化钡,由此可知原溶液中NO₃^-离子的物质量浓度为(单位：mol·L^-1) ( )

A．(2b-4c)/a

B．(b-2c)/a

C．(2b-2c)/a

D．(2b-c)/a

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