题目
题型:不详难度:来源:
A.a的浓度必小于乙酸的浓度 | B.a的浓度必大于乙酸的浓度 |
C.b的浓度必小于乙酸的浓度 | D.b的浓度与乙酸的浓度无法比较 |
答案
解析
试题分析:当它们的浓度均为0.10 mol/L时,甲酸中的c(H+)约为乙酸中的c(H+)的3倍,这说明甲酸的酸性强于乙酸的。又因为pH越小,酸性越强,则pH从大到小依次为a、乙酸、b可知,甲酸a的浓度一定小于乙酸的,但甲酸b的浓度不能确定,答案选AD。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,侧重对学生解题能力和技巧的培养和训练,有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力,提高学生的应试能力和学习效率。该题的关键是明确pH与溶液酸碱性强弱的关系,然后结合题意灵活运用即可。
核心考点
试题【甲酸和乙酸都是弱酸,当它们的浓度均为0.10 mol/L时,甲酸中的c(H+)约为乙酸中的c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b,以及0.10mol】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.(2b-4c)/a | B.(b-2c)/a | C.(2b-2c)/a | D.(2b-c)/a |
A.V1=V2=V3 | B.V1>V2>V3 | C.V3>V1>V2 | D.V1=V2<V3 |
A.Na 2SO4 | B.Na2CO3 | C.CH3COOH | D.KOH |
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A.该溶液中氢离子的浓度:c(H+ ) = 1×10-9 mol·L-1 |
B.0.1 mol·L-1 氨水溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合后所得溶液中: c(NH4+ ) + c(H+ ) = c(Cl- ) + c(OH-) |
C.0.1 mol·L-1 的氨水溶液与0.05 mol·L-1 H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中: c(NH4+ ) + c(NH3) + c(NH3·H2O) = 2c(SO42—) |
D.浓度均为0.1mol·L-1 的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后,若溶液呈碱性,则 |
A.9 B.13 C.11~13之间 D.9~11之间
⑵25℃时,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是(填序号)__ ___。
A.氨水与氯化铵发生化学反应
B.氯化铵溶液水解显酸性,增加了c(H+)
C.氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了氨水的电离,使c(OH―)减小
⑶已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
①若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质是 ,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号) 。
②若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质是 。
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