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题目
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下列溶液一定呈酸性的是
A.pH=6的溶液B.含有H­的溶液
C.遇酚酞显无色的溶液D.c(H)>c(OH)的溶液

答案
D
解析

试题分析:A、如100℃时,水的离子积常数是10-12,当pH=6时溶液呈中性,故A错误;
B、水溶液中存在水的电离,一定含有氢离子,与溶液酸碱性无关,故B错误;
C、滴加酚酞后溶液无色,酚酞常温下的变色范围pH为8-10时显浅红色,pH小于8溶液无色,不一定是酸性溶液,故C错误;
D、溶液中c(OH-)<c(H+)溶液一定呈酸性,故D正确;
故选D。
点评:本题考查了溶液PH的计算和溶液酸碱性的判断依据,水的离子积的计算应用,注意不能根据溶液的PH值大小判断溶液酸碱性。
核心考点
试题【下列溶液一定呈酸性的是A.pH=6的溶液B.含有H­+的溶液C.遇酚酞显无色的溶液D.c(H+)>c(OH-)的溶液】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液,下列说法不正确的是
A.pH相同时,其物质的量浓度由大到小的顺序是①>②>③
B.物质的量浓度相同时,其pH由大到小的顺序是①>②>③
C.中和等量的烧碱溶液,需等物质的量浓度的①②③三种酸溶液的体积比为2∶2∶1
D.体积和物质的量浓度均相同的①②③三溶液 ,分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应,所需烧碱溶液的体积比为2∶1∶2

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25℃时将pH=3的强酸与pH=12的强碱溶液混合,所得溶液pH=10,则强酸与强碱的体积比是
A.1︰9B.9︰1C.1︰11D.11︰1

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下列说法或解释不正确的是 
A.等物质的量浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③CH3COONH4④NH3·H2O,c(NH4+)由大到小的顺序是①>②>③>④
B.室温下,向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na)>c(SO42—)>c(NH4+)>c(OH)=c(H)
C.向0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1 NaOH溶液:c(CO32—)>c(HCO3)>c(OH)>c(H)
D.物质的量浓度均为1 mol·L-1的NaCl和MgCl2混合液1 L中,含有Cl-的数目为3NA(NA表示阿伏加德罗常数的值))

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常温下,下列说法不正确的是
A.0.1 mol/L的Na2SO3溶液中粒子浓度关系:c(OH)=c(HSO3)+2c(H2SO3)+c(H+)
B.将常温下pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的醋酸溶液等体积混合后,溶液呈碱性
C.把等体积的1×10-5 mol/L的硫酸与4×10-5 mol/L的NaOH溶液相混合,混合液的pH值与5×10-6 mol/L的Ba(OH)2溶液的pH值相同
D.0.2 mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合:2c(H)-2c(OH) = c(CH3COO)-c(CH3COOH)

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稀氨水中存在下列平衡:NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH
已知,25℃时溶液中存在下列关系:K=1.8×10-5
(1)向稀氨水中通入氨气时,平衡向           移动(用“右”、“左”填空,下同),向稀氨水中加入氢氧化钠时,平衡向           移动。
(2)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好完全中和,所得溶液pH  7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因:                        ;若向氨水中加入少量(NH4)2SO4固体,此时溶液中         (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)25℃时,若氨水的起始浓度为0.5 mol/L,平衡时溶液中c(OH)=__________________,pH=______;向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7时,c(NH4+)=a mol·L-1,假定HSO4完全电离,则溶液中c(SO42—)=                
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