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题目
题型:不详难度:来源:
下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是(   )
A.某酸性溶液中只含NH、Cl、H、OH四种离子,溶液中一定存在:
c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)
B.物质的量浓度相同的4种溶液:①CH3COONa;②NaNO3;③Na2CO3;④NaOH,
pH的大小顺序是:④>③>①>②
C.在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中:c(Na)+c(H)=c(HCO)+c(OH)+c(CO)
D.25℃时,pH=10的CH3COONa溶液与pH=10的氨水中,由水电离出的c(OH)之比为1∶1

答案
B
解析

试题分析:A不正确,也可能存在c(Cl) >c(H) >c(NH)>c(OH);酸性越弱,相应的钠盐越容易水解,溶液的碱性就越强。由于氢氧化钠是强碱,碱性最强,所以选项B正确;C不正确,不符合电荷守恒,应该是c(Na)+c(H)=c(HCO)+c(OH)+2c(CO);D中醋酸钠促进水的电离,氨水抑制水的电离,所以由水电离出的c(OH)之比为106∶1,D不正确,答案选B。
点评:该题综合性强,对学生的思维能力提出了更高的要求,不易得分。该题的关键是利用好电荷守恒、物料守恒以及质子守恒,有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生的应试能力和学习效率。
核心考点
试题【下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是(   )A.某酸性溶液中只含NH、Cl-、H+、OH-四种离子,溶液中一定存在:c(Cl-)>c(NH)>c】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
常温下,0.1mol·L—1某一元酸(HA)溶液中=1×10-8,下列叙述正确的是(    )
A.该一元酸溶液的pH=1              B.该溶液中HA的电离度为 1%
C.该溶液中水的离子积常数为1×10-14     D.若加水稀释,则c(OH-)/c(H+)将减小
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已知1mol碳完全燃烧后可放出393.5kJ的热量,下列热化学方程式书写正确的是
A.C(s) + O2 (g) CO2 (g) ΔH= -393.5kJ
B.C(s) + O2 (g) CO2 (g) ΔH= +393.5kJ·mol-1
C.C + O2CO2 ΔH= -393.5kJ·mol-1
D.C(s) + O2 (g) CO2 (g) ΔH= -393.5kJ·mol-1

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下列说法正确的是( )
A.常温下,将pH=3的醋酸溶液加水稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4
B.为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。若pH>7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸
C.pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7
D.向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7,则混合液中:c(NH4+) = c(Cl

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25℃时,在等体积的① pH=0的H2SO4溶液,②0.05 mol∙L1的Ba(OH)2溶液,③pH=10的Na2S溶液,④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是( )
A.1:10:10:10B.1:5:5×10:5×10
C.1:20:10:10D.1:10:10:10

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能使电离平衡H2OH+OH向右移动,且使溶液呈酸性的是(  )
A.向水中加入少量硫酸氢钠固体B.向水中加入少量硫酸铝固体
C.向水中加入少量碳酸钠固体D.将水加热到100℃,使水的pH=6

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