题目
题型：不详难度：来源：
| A．(10－8＋10－10) mol/L | B．(10－4＋10－6) mol/L |
| C．(10－8＋10－10) mol/L | D．2×10－10 mol/L |
答案
解析
试题分析：将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中OH－的浓度是
，则根据水的离子积常数可知c(H＋)＝
＝2×10－10 mol/L，答案选D。点评：该题是高考中的常见题型和重要的考点，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确强碱混合时要首先计算混合后溶液中中OH－浓度，然后再通过水的离子积常数进行换算即可。
核心考点
试题【将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液后c(H＋)最接近于( )A．(10－8＋10－10) mol/LB．(10－4＋10－6) 】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．大于7 | B．小于7 | C．等于7 | D．三种都有可能 |
| A．燃料燃烧时将化学能全部转化为热能 |
| B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 |
| C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用 |
| D．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能 |
| A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 |
| B．甲烧杯中的酸过量 |
| C．两烧杯中参加反应的锌不等量 |
| D．反应开始后乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）小 |
(1)起始时，混酸中H2SO4的物质的量浓度为
(2)起始时，混酸中盐酸的物质的量浓度为
(3)B点时溶液的pH是 。
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