题目
题型:不详难度:来源:
B.用标准溶液润洗滴定管2~3次
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2~3cm
E.调节液面至0或0以下刻度,记下读数
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 就此实验完成填空:
(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_____ _______。
(2)判断到达滴定终点的实验现象是:_________ ________。
(3)操作步骤B的意义: 。
(4)下面a~e是中学化学实验中常见的几种定量仪器:a 量筒;b 容量瓶;c 滴定管;d 托盘天平;e 温度计
①.其中标示出仪器使用温度的是________________(填写编号);
②.由于错误操作,使得到的数据比正确数据偏小的是_____________(填写编号);
A.用量筒量取一定量液体时,俯视液面读数
B.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面度数
C.使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容后所得溶液的浓度
D.用待测溶液润洗锥形瓶
答案
(3)防止标准液浓度变稀 (4)A,B,C A,B
解析
试题分析:(1)根据酸碱中和滴定原理以及实验操作注意事项可知,正确的操作步骤顺序是BDCEAF。
(2)碱液使酚酞显红色,酸使酚酞显无色,则判断到达滴定终点的实验现象是溶液由无色变为粉红色,且半分钟内不褪。
(3)标准液润洗滴定管的目的是防止标准液浓度变稀,造成试验误差。
(4)①其中标示出仪器使用温度的是量筒、量瓶、滴定管,答案选abc。
②用量筒量取一定量液体时,俯视液面读数,则读数偏小;中和滴定达终点时俯视滴定管内液面度数,则读数偏小;使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容后所得溶液的浓度,则容量瓶中溶液的体积偏小,浓度偏高;用待测溶液润洗锥形瓶,则消耗标准液的体积增加,浓度偏高,答案选AB。
点评:该题是基础性试题的考查,侧重对学生基本实验操作能力的培养。有利于培养学生规范严谨的实验设计能力,有利于调动学生的学习兴趣,激发学生的学习积极性。该题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心,通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。
核心考点
试题【某学生用0.1mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸,其操作可分解为如下几步:A.移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2~3滴酚酞B.用标准溶液】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH= -a kJ•mol-1 |
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH= -b kJ•mol-1 |
C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= -c kJ•mol-1 |
D.NH3(g)+5/4O2(g)=NO(g)+6/4H2O(g) ΔH= -d kJ•mol-1 |
A.氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol |
B.1 mol H2O(l)具有的能量大于1 mol H2O(g)具有的能量 |
C.反应的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);ΔH=+483.6 kJ/mol |
D.2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量总和大于2 mol H2O(g)具有的能量 |
A.煤的汽化与液化 | B.液体燃料呈雾状喷出 |
C.通入大大过量的空气 | D.将煤粉粉碎 |
A.H2O的分解反应是放热反应 |
B.氢能源已被普遍使用 |
C.2 mol H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量 |
D.氢气不易贮存和运输,无开发利用价值 |
A.用酚酞作指示剂时滴定的总反应为:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl |
B.用甲基橙作指示剂时滴定的总反应为:Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O |
C.可用碱式滴定管量取所需要的Na2CO3溶液 |
D.若酸式滴定管没有用标准溶液润洗,则所测得的碳酸钠溶液浓度偏低 |
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