题目
题型:不详难度:来源:
A.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH= -a kJ•mol-1 |
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH= -b kJ•mol-1 |
C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= -c kJ•mol-1 |
D.NH3(g)+5/4O2(g)=NO(g)+6/4H2O(g) ΔH= -d kJ•mol-1 |
答案
解析
试题分析:燃烧热是在一定条件下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,所以选项A表示物质的燃烧热。B、D中水的稳定状态不是液态,B不正确;C中CO的物质的量应该是1mol,C不正确,答案选A。
点评:该题是基础性试题的考查,主要是考查学生对燃烧热和热化学方程式含义、判断的了解掌握情况,属于基础性试题的考查,难度不大。记住有关概念的含义和判断依据灵活运用即可。
核心考点
试题【在25℃、101kPa下,下列热化学方程式中的反应热表示物质的标准燃烧热的是( )A.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol |
B.1 mol H2O(l)具有的能量大于1 mol H2O(g)具有的能量 |
C.反应的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);ΔH=+483.6 kJ/mol |
D.2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量总和大于2 mol H2O(g)具有的能量 |
A.煤的汽化与液化 | B.液体燃料呈雾状喷出 |
C.通入大大过量的空气 | D.将煤粉粉碎 |
A.H2O的分解反应是放热反应 |
B.氢能源已被普遍使用 |
C.2 mol H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量 |
D.氢气不易贮存和运输,无开发利用价值 |
A.用酚酞作指示剂时滴定的总反应为:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl |
B.用甲基橙作指示剂时滴定的总反应为:Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O |
C.可用碱式滴定管量取所需要的Na2CO3溶液 |
D.若酸式滴定管没有用标准溶液润洗,则所测得的碳酸钠溶液浓度偏低 |
A.HX一定是弱酸 | B.NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性 |
C.HX一定是强酸 | D.反应过程中二者生成H2的速率相同 |
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