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题目
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常温下,pH=8~9的Na2SO3溶液中存在:SO32ˉ+H2OHSO3ˉ+OHˉ,下列说法正确的是
A.加入少量NaOH固体,Kw增大
B.c(OHˉ)= c(HSO3ˉ)+2 c(H2SO3)+ c(H+)
C.c(SO32ˉ)> c(OHˉ) > c(HSO3ˉ)
D.加入稀盐酸,c(HSO3ˉ)减小

答案
BC
解析

试题分析:水的离子积只与温度有关,与浓度改变引起的平衡移动无关,加入NaOH固体,维持常温不变,Kw不变,故A错误;根据水的电离方程式可知,亚硫酸钠溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度一定等于氢离子浓度,根据盐类水解可知,水电离出的氢离子一部分未被消耗,另一部分被亚硫酸根离子消耗,且有如下两种情况:1个亚硫酸根离子消耗1个氢离子变为1个亚硫酸氢根离子、1个亚硫酸根离子消耗2个氢离子变为1个亚硫酸分子,由于微粒数之比等于浓度之比,则水电离出的氢离子浓度=溶液中的氢离子浓度+亚硫酸氢根离子浓度+亚硫酸浓度×2=水电离出的氢氧根离子浓度,故B正确;亚硫酸根离子分两步水解:SO32ˉ+H2OHSO3ˉ+OHˉ、HSO3ˉ+H2OH2SO3+OHˉ,但是第一步水解程度较弱,第二水解程度更弱,两步水解都生成OHˉ,所以溶液中c(SO32ˉ)> c(OHˉ) > c(HSO3ˉ),故C正确;盐酸与氢氧根离子易反应,能减小氢氧根离子浓度,使亚硫酸根离子的水解平衡右移,则c(HSO3ˉ)增大,故D错误。
核心考点
试题【常温下,pH=8~9的Na2SO3溶液中存在:SO32ˉ+H2OHSO3ˉ+OHˉ,下列说法正确的是A.加入少量NaOH固体,Kw增大B.c(OHˉ)= c(H】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
常温下,将V1mL c1mol/L的醋酸滴加到V2mL c2mol/L的氢氧化钠溶液中,下列结论正确的是
A.若将c1mol/L的醋酸冲稀10倍,则其pH增大1
B.若将c2 mol/L的氢氧化钠溶液冲稀10倍,则其pH减小1
C.若c1• V1=c2•V2,则混合液中c(CH3COO)=c(Na+)
D.若混合液的pH=7,则混合液中c(CH3COO)=c(Na+)

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常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,实验信息如下,下列判断不正确的是
实验编号
c(HA)/ mo1·L-l
c(NaOH)/ mol·L-1
反应后溶液pH

0.1
0.1
pH =9

c1
0.2
pH =7
 
A.cl一定等于0.2
B.HA的电离方程式是HAH++A
C.乙反应后溶液中:c(Na+)=c(HA)+c(A
D.甲反应后溶液中:c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+
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下列叙述正确的是
A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:
c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl)
B.若0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH=9,则
c(OH)-c(HY)=c(H+)=1×10-5mol/L
C.0.2mol·L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1
D.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32)+c(OH)

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下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A.0.1 mol/LCH3COOH溶液中:c(CH3COO)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L
B.NaHCO3溶液中: c(OH) = c(H) + c(H2CO3)-c(CO32)
C.CH3COONa溶液中:c(Na)> c(CH3COO)> c(OH)> c(H)
D.Na2S溶液中:2 c(Na+)= c(S2) + c(HS)+ c(H2S)

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有关下列溶液的叙述正确的是
A.醋酸与醋酸钠的混合溶液中:c(CH3COO)+ c(OH) = c(Na+) + c(H+)
B.1 mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH) = c((H+) + c(HCO3) + c(H2CO3)
C.0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中:c(SO42) >c(NH4+)>c(H+)> c(OH)
D.将1molKCl、1molNaHS溶于水配成1L混合溶液中:
n(K+) = n(S2)+n(HS)+n(H2S) = 1mol
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