题目
题型:不详难度:来源:
A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是: c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl) |
B.若0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH=9,则 c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-5mol/L |
C.0.2mol·L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1 |
D.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-) |
答案
解析
试题分析:根据盐的组成可知,溶质浓度相同时,硫酸铵溶液中的铵根离子浓度比氯化铵溶液中的大,而硫酸亚铁铵溶液中的铵根离子浓度比硫酸铵中小,因为亚铁离子的水解反应能抑制铵根离子的水解,则c(NH4+):(NH4)2Fe(SO4)2>(NH4)2SO4>NH4Cl,反之,若三种铵盐溶液中c(NH4+)相等,硫酸亚铁铵浓度保持不变时,则氯化铵浓度增大的程度最大,硫酸铵浓度增大的程度其次,所以溶质浓度大小关系为c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl),故A选项正确;由于n=c•V,则HY和NaOH的物质的量相等,二者恰好完全中和,生成NaY溶液,由于溶液pH=9,即溶液显碱性,说明NaY是强碱弱酸盐、HY是弱酸,相同,由于c(H+)=10—pHmol/L=10—9mol/L,Kw=c(H+)•c(OH-)=10—14,则该碱性溶液中的溶液中c(OH-)=Kw/c(H+)=10—5mol/L,由于NaY溶液中质子守恒关系式为c(OH-)=c(H+)+c(HY)= 10—5mol/L,故B选项错误;强酸与强碱混合时强酸过量,则混合后溶液中c(H+)==mol/L=0.05mol/L,由于pH="—lg" c(H+),则该溶液pH介于1~2之间,故C选项错误;碳酸氢钠的电离程度远大于水,即NaHCO3=Na++HCO3—、H2OH++OH—,水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子,碳酸氢根离子不仅能水解,而且能电离,即HCO3—+ H2OH2CO3+OH—、HCO3—H++ CO32—,前者消耗水电离出的氢离子浓度与生成的碳酸浓度相等,后者消耗水电离出的氢氧根离子浓度与生成的碳酸根离子浓度相等,根据质子守恒原理可得:c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-),故D选项正确。
核心考点
试题【下列叙述正确的是A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中,溶质浓度大小关系是:c[(NH4)2Fe(SO4)2】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.1 mol/LCH3COOH溶液中:c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.1mol/L |
B.NaHCO3溶液中: c(OH-) = c(H+) + c(H2CO3)-c(CO32-) |
C.CH3COONa溶液中:c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+) |
D.Na2S溶液中:2 c(Na+)= c(S2-) + c(HS-)+ c(H2S) |
A.醋酸与醋酸钠的混合溶液中:c(CH3COO-)+ c(OH-) = c(Na+) + c(H+) |
B.1 mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH-) = c((H+) + c(HCO3-) + c(H2CO3) |
C.0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中:c(SO42-) >c(NH4+)>c(H+)> c(OH-) |
D.将1molKCl、1molNaHS溶于水配成1L混合溶液中: |
A.①中水的电离程度最小,③中水的电离程度最大 |
B.将②、③混合,若有pH=7,则消耗溶液的体积:②>③ |
C.将①、④混合,若有c(CH3COO-)>c(H+),则混合液一定呈碱性 |
D.将四份溶液分别稀释100倍后,溶液的pH:③>④,①>② |
A.0.10mol·L-1的三种溶液:①NaCl、②NaOH、③CH3COONa,其pH大小顺序为:③>②>① |
B.0.10mol·L-1NaHCO3溶液中:c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.10mol·L-1 |
C.pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液中,水的离子积Kw相同 |
D.与体积相同、pH=2的盐酸和醋酸完全反应,需要0.010mol·L-1 NaOH的体积相同 |
A.c(H+)+c(NH4+)=c(OH-) |
B.与等体积等浓度的氯化铵溶液混合c(NH4+)+c(NH3· H2O)="0.02" mol·L-1 |
C.与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液显酸性 |
D.由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1 |
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