题目
题型:不详难度:来源:
A.醋酸的电离平衡常数:b点>a点 |
B.由水电离出的c(OH-):b点>a点 |
C.从a点到b点,混合溶液中可能存在:c(Na+)=c(CH3COO-) |
D.b点到c点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
答案
解析
试题分析:A、醋酸是弱电解质,在水溶液里存在电离平衡,且其电离过程吸热,温度越高,醋酸的电离程度越大,其电离常数越大,故A正确;B、b点酸碱恰好反应生成醋酸钠,c点氢氧化钠过量,氢氧化钠是强碱抑制水电离,醋酸钠水解促进水电离,所以由水电离出的c(OH-):b点>a点,故B正确;C、如果 c(Na+)=c(CH3COO-),根据电荷守恒知,溶液中c(OH-)=c(H+),醋酸钠是强碱弱酸盐,水解水溶液呈碱性,因此要使其溶液呈中性,则醋酸应该稍微过量,所以从a点到b点,混合溶液中可能存在:c(Na+)=c(CH3COO-),故C正确;D、从b点到c点,氢氧化钠过量,溶液中的溶质是醋酸钠和氢氧化钠,当氢氧化钠的物质的量大于醋酸钠的物质的量时,混合溶液中存在:c(Na+) c(OH-)>>c(CH3COO-)>c(H+),故D错误,答案选D。
核心考点
试题【向20mL0.5molL的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是A.醋酸的电离平衡常数:】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.滴定前,酸中c(H+) 等于碱中c(OH-) |
B.在A点,c(Na+) > c(X-)> c(HX)> c(H+)> c(OH-) |
C.在B点,两者恰好完全反应 |
D.在C点,c(X-) + c(HX) ="0.05" mol/L |
A.在b点,盐酸与氨水恰好完全中和 |
B.在b点:c(H+)=c(OH-),c(NH4+)=c(Cl-) |
C.在a点:c(Cl-)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-) |
D.在c点:c(NH4+)+ c(NH3·H2O)="2" c(Cl-) |
(一)工业废水中有一定量的Cr2O72--和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大的危害,必须进行处理。常用的处理方法是电解法,该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水,随着电解的进行,阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀。
(1)用Fe作电极的目的是____________________________________________________。
(2)阴极附近溶液pH升高的原因是___________(用电极反应式解释);溶液中同时生成的沉淀还有___________。
(二)氮化铁磁粉是一种磁记录材料,利用氨气在400℃以上分解得到的氮原子渗透到高纯铁粉中可制备氮化铁。制备高纯铁涉及的主要生产流程如下:
已知:①某赤铁矿石含60.0Fe2O3、3.6% FeO,还含有Al2O3、MnO2、CuO等。
②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH:
(3)步骤②中加双氧水的目的是__________________,pH控制在3.4的作用是_______________________;已知25℃时,Ksp[Cu(OH) 2] =2.0×10-20,该温度下反应:Cu2++2H2O Cu(OH) 2+2H+的平衡常数K=_______。
(4)如何判断步骤③中沉淀是否洗涤干净?_____________________________________。
A.室温下,a点的氨水电离常数为 |
B.将此氨水稀释,溶液的导电能力减弱 |
C.c点时消耗盐酸体积V(HCl)<20mL |
D.a、d两点的溶液,水的离子积Kw(a)>Kw(d) |
A.①中水的电离程度最小,②③④中水的电离程度一样大 |
B.将②③混合,若pH=7,则消耗溶液的体积:②<③ |
C.将①、④混合,若有c(CH3COO¯)>c(H+),则混合液一定呈碱性 |
D.将①、④等体积混合,所得溶液中一定有:c(OH¯)=c(H+) + c(CH3COOH) |
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