题目
题型：不详难度：来源：
| A．0．1mol氯气与足量氢氧化钠溶液(常温)反应，转移电子0．1NA |
B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中： （Cl-） |
C．某溶液中水电离出的 ，则此溶液中K+、 、Cl—、 可以大量共存 |
| D．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3溶液、②(NH4)2SO4溶液和③NH4Cl溶液中，水的电离程度：①>③>② |
答案
解析
试题分析：Cl2与电子的对应关系为Cl2
e‾，A项正确；盐酸与醋酸钠反应生成醋酸和氯化钠，中性说明醋酸钠过量，C(Na+)>C（Cl-），B项错误；水电离出的C(H+)=1.0×10-12mol•L‾1,可能酸性也可能碱性，与HCO3‾反应，C项错误；水解程度越大，水的电离程度越大，正确顺序为：①>②>③,D项错误。核心考点
试题【下列说法正确的是A．0．1mol氯气与足量氢氧化钠溶液(常温)反应，转移电子0．1NAB．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：（Cl-）C】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．开始时溶液pH=2是因为残留液中还有盐酸剩余 |
| B．AB段表示随着碳酸钠溶液的滴入，CaCO3沉淀的质量逐渐增加 |
| C．BC段发生的反应为：Ca2++CO32-= CaCO3↓ |
| D．滴入500滴碳酸钠溶液后溶液中c(OH-)>c(H+) |
| A．碳酸钠的浓度为0.001mol·L－1 |
| B．在pH=7时溶液中[Na－]=[Cl－] |
| C．在pH=6时：[Na+]＞[HCO3－]＞[CO32－] |
| D．c→d发生的主要离子反应：CO32－+H+=HCO3－ |
| A．HA为弱酸，MOH为强碱 |
| B．pH=7时，HA与MOH恰好完全反应 |
| C．在N点，c(A-)=c(M+) + c(MOH) |
| D．在K点，c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) |
| A．图中T>25 |
| B．b点溶液c(H+)一定比a点大 |
| C．c点对应的溶液中可能大量存在Al3+、Cl— |
| D．d点对应的溶液呈碱性 |
| A．将醋酸溶液加水稀释1000倍，pH增大3 |
| B．在NaHCO3溶液中，c(Na+)=c(HCO3－)+c(H2CO3) |
| C．pH=8的Ba(OH)2溶液和pH=8的氨水中，由水电离的c(OH－)均为1×10－8mo1·L－1 |
| D．pH=13的NaOH溶液与pH=1的盐酸混合后，一定有c(H+)=c(OH－) |
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