题目
题型:不详难度:来源:
A.1:9 | B.1:1 | C.2:9 | D.1:2 |
答案
解析
试题分析:硫酸氢钠溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度,0.01mol·L-1 NaHSO4溶液中C(H+)=0.01mol·L-1,水电离的c(H+)=c(OH-)=10-10 mol·L-1,所以Kw=10-12;该温度下,氢氧化钡溶液中c(OH-)=
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核心考点
试题【100℃时,0.01mol·L-1 NaHSO4溶液中水电离的c(H+)=10-10 mol·L-1,将pH=8的Ba(OH)2溶液V1L与pH=5,V2 L 】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.pH<7的溶液 | B.c(H+)>c(OH—) 的溶液 |
C.pH>7的溶液 | D.c(H+)<c(OH—) 的溶液 |
A.NH4Cl | B.NaOH | C.NaCl | D.H2SO4 |
A.溶液中离子浓度可能满足:c(Na+)>c(OH-) >c(H+)>c(CH3COO-) |
B.溶液中离子浓度一定满足:c(Na+)= c(CH3COO H)+ c(CH3COO-) |
C.向溶液中加入适量醋酸,离子浓度可能满足:c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) |
D.该溶液可能由pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液等体积混合而成(常温时醋酸的电离常数为1.75×10-5) |
请回答下列问题:
(1)滴定时,盛装待测NaOH溶液的仪器名称为 ,盛装标准盐酸的仪器名称为 ;滴定至终点的颜色变化为 。
(2)若甲学生在实验过程中,记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL,滴定后液面如图,则此时消耗标准溶液的体积为 。
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(3)乙学生做了三组平行实验,数据记录如下:
实验序号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.29 |
2 | 25.00 | 1.56 | 31.30 |
3 | 25.00 | 1.00 | 27.31 |
选取上述合理数据,计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 (保留四位有效数字)。
(4)下列哪些操作会使测定结果偏高 (填序号)。
A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失
D.滴定前读数正确,滴定后俯视滴定管读数
A.酸和碱的物质的量一定相等 |
B.酸所提供的H+与碱提供的OH-的物质的量相等 |
C.酸和碱的物质的量浓度相等 |
D.溶液一定呈中性 |
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