某碱性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－，下列说法正确的是A．溶液中离子浓度可能满足：c(Na＋)＞c(OH－) ＞c(H＋)＞c(CH3COO－ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

某碱性溶液中只含有Na^＋、CH₃COO^－、H^＋、OH^－，下列说法正确的是

A．溶液中离子浓度可能满足：c(Na^＋)＞c(OH^－) ＞c(H^＋)＞c(CH₃COO^－)

B．溶液中离子浓度一定满足：c(Na^＋)＝ c(CH₃COO H)＋ c(CH₃COO^－)

C．向溶液中加入适量醋酸，离子浓度可能满足：c(CH₃COO^－)＝c(Na^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

D．该溶液可能由pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液等体积混合而成（常温时醋酸的电离常数为1.75×10^－5）

答案

解析

试题分析：A、正电荷总数大于负电荷总数，错误；B、可能是醋酸钠和氢氧化钠溶液，c(Na^＋) ＞c(CH₃COO H)＋ c(CH₃COO^－)，错误；C、当溶液为中性时，存在此关系，正确；D、该条件下溶液为醋酸钠和醋酸溶液，呈酸性，错误。

核心考点

试题【某碱性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－，下列说法正确的是A．溶液中离子浓度可能满足：c(Na＋)＞c(OH－) ＞c(H＋)＞c(CH3COO－】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]

举一反三

欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L^-1HCl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）。
请回答下列问题：
（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为，盛装标准盐酸的仪器名称为；滴定至终点的颜色变化为。
（2）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为。

（3）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol·L^-1HCl溶液的体积/mL
实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.29
2	25.00	1.56	31.30
3	25.00	1.00	27.31

选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为（保留四位有效数字）。
（4）下列哪些操作会使测定结果偏高（填序号）。
A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D.滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

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酸碱完全中和时

A．酸和碱的物质的量一定相等

B．酸所提供的H⁺与碱提供的OH^－的物质的量相等

C．酸和碱的物质的量浓度相等

D．溶液一定呈中性

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已知在25℃，101kPa下，lgC₈H₁₈（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是

A．C₈H₁₈（1）＋12.5O₂（g）＝8CO₂（g）＋9H₂O（g） ∆H＝－48.40kJ/mol

B．C₈H₁₈（1）＋12.5O₂（g）＝8CO₂（g）＋9H₂O（1） ∆H＝－5518kJ/mol

C．C₈H₁₈（1）＋12.5O₂（g）＝8CO₂（g）＋9H₂O（1） ∆H＝＋5518kJ/mol

D．C₈H₁₈（1）＋12.5O₂（g）＝8CO₂（g）＋9H₂O（1） ∆H＝－48.40kJ/mol

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常温下，某溶液中由水电离的c(H^＋)=1×10^－13 mol/L，该溶液可能是
①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液

A．①④

B．①②

C．②③

D．③④

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下列叙述正确的是

A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4

C．0.2 mol·L^－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1

D．pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7

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