题目
题型:不详难度:来源:
A.图中五点Kw间的关系:B>C>A=D=E |
B.C点一定是纯水 |
C.D点可能是醋酸溶液,E点可能是醋酸钠溶液 |
D.100℃时,将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后,溶液显中性 |
答案
解析
试题分析:由图象可知,A、C、D都为25℃时的曲线上,水的Kw只与温度有关,温度相同时Kw相同,温度升高,促进水的电离,Kw增大,则B>A=D=E,由C点c(OH-)×c(H+)可知,C点的Kw大于A点,则B>C>A=D=E,故A正确。C点的c(OH-)×c(H+)大于25℃的Kw,说明温度较高,可能为纯水,也可能为酸、碱、盐溶液,故B错误。水的离子积只与温度有关,与溶液的类型无关,D点可能是醋酸溶液,E点可能是醋酸钠溶液,也可能为其它类型的溶液,故C正确。100℃时,Kw=1×10-12,pH=2的硫酸中c(H+)=0.01mol/L,与pH=10的KOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L,等体积混合后,溶液显中性,故D正确.
核心考点
举一反三
(2)pH相等时,①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4三种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为 ;
(3)等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈 性,溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”);pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈 性,溶液中c(Na+)
c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”);
(4)25℃,用0.1000 mol / LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图。
①为减小实验误差,由图可知滴定时指示剂应选用 (填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”);
②A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是 点对应的溶液;
③25OC,HA的电离平衡常数约为 。
阳离子 | Na+、Ba2+、NH4+ | 阴离子 | CO32-、Cl-、OH-、SO42- |
②C溶液和D溶液相遇时只观察到有白色沉淀产生,B溶液和C溶液相遇时只观察到有刺激性气味的气体产生,A溶液和D溶液混合时无明显现象。请填写下列空白:
(1)A是___________,B是___________,C是____________,D是___________。
(2)常温,将1 ml pH =12的C溶液加水稀释至100ml,所得溶液中= ;
(3)常温下,0.15 mol·L-1的C溶液与0.20 mol·L-1盐酸混合,所得混合液的pH=13,则C溶液与盐酸的体积比= _______________。
(4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。
A.S(s) | B.SO2(g) | C.SO3(g) | D.SO3(l) |
K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14,则下列说法中正确的是
A.水的电离过程是吸热过程 |
B.c(H+)随着温度的降低而升高 |
C.在35℃时,纯水中c(H+)>c(OH-) |
D.水的电离度α(25℃)>α(35℃) |
A.水煤气是一次能源 | B.水力是二次能源 |
C.天然气是二次能源 | D.电能是二次能源 |
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