题目
题型:不详难度:来源:
(2)pH相等时,①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4三种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为 ;
(3)等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈 性,溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”);pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈 性,溶液中c(Na+)
c(CH3COO-)(填“>”“=”或“<”);
(4)25℃,用0.1000 mol / LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108010802-21917.jpg)
①为减小实验误差,由图可知滴定时指示剂应选用 (填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”);
②A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是 点对应的溶液;
③25OC,HA的电离平衡常数约为 。
答案
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(2)①=②>③
(3)碱 > 酸 <
(4)①酚酞 ②C ③5×10ˉ4
解析
试题分析:
(1)首先写出CH3COO-+H2O
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(2)依据NH4++H2O
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(3)正好完全中和生成CH3COONa,CH3COO-水解,显碱性;混合后溶液中含有CH3COONa、CH3COOH,显酸性,溶液中存在CH3COONa=CH3COO-+Na+、CH3COO-+H2O
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108010803-55583.jpg)
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(4)①石蕊变色范围PH5.8——8.0 由红色变为蓝色,甲基橙变色范围 PH3.1——4.4 由红色变为黄色,酚酞变色范围 PH8.2——10.0 由无色变为红色,故选酚酞。
②C为强碱性溶液,离子浓度最大。
③C点,PH=8.则c(OH-)=10ˉ6 mol/L对于CH3COO-+H2O
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CH3COO-+H2O
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H2O
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CH3COOH
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解得:K=5×10ˉ4
核心考点
举一反三
阳离子 | Na+、Ba2+、NH4+ | 阴离子 | CO32-、Cl-、OH-、SO42- |
②C溶液和D溶液相遇时只观察到有白色沉淀产生,B溶液和C溶液相遇时只观察到有刺激性气味的气体产生,A溶液和D溶液混合时无明显现象。请填写下列空白:
(1)A是___________,B是___________,C是____________,D是___________。
(2)常温,将1 ml pH =12的C溶液加水稀释至100ml,所得溶液中
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108010759-77336.png)
(3)常温下,0.15 mol·L-1的C溶液与0.20 mol·L-1盐酸混合,所得混合液的pH=13,则C溶液与盐酸的体积比= _______________。
(4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。
A.S(s) | B.SO2(g) | C.SO3(g) | D.SO3(l) |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108010749-96218.jpg)
K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14,则下列说法中正确的是
A.水的电离过程是吸热过程 |
B.c(H+)随着温度的降低而升高 |
C.在35℃时,纯水中c(H+)>c(OH-) |
D.水的电离度α(25℃)>α(35℃) |
A.水煤气是一次能源 | B.水力是二次能源 |
C.天然气是二次能源 | D.电能是二次能源 |
则一氧化碳与液态水反应,生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为
________________________________________________________;
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