题目
题型:不详难度:来源:
A.NaHCO3溶液中:c(H+) + c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-) + c(OH-) |
B.pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水电离的c(H+)一样多 |
C.0.2mol·L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1 |
D.向10 mL 0.10mol•L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
答案
解析
试题分析:A、电荷守恒,正确;B、pH=12的Ba(OH)2溶液,水电离的c(H+)=10-12 mol·L-1;pH=12的Na2CO3溶液中,水电离的c(H+)=10-2 mol·L-1,错误;C、0.2mol·L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液显酸性,其c(H+)=0.05mol·L-1,其pH=1.3,错误;D、刚好反应生成0.0001 mol的醋酸钠,溶液显碱性,因此有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),正确。
核心考点
试题【下列叙述正确的是A.NaHCO3溶液中:c(H+) + c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-) + c(OH-)B.pH=12的Ba(OH)2溶液和】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
①滴定管如图所示,用 滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液(填“甲”或“乙”)。
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②用滴定的方法来测定盐酸的浓度,实验数据如下所示:
实验编号 | 待测HCl溶液的体积(mL) | 滴入NaOH溶液的体积(mL) |
1 | 20.00 | 23.00 |
2 | 20.00 | 23.10 |
3 | 20.00 | 22.90 |
该未知盐酸的浓度为(保留两位有效数字)_______________。
③下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是__________:
A.盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
B.滴定前,碱式滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失
C.碱式滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准氢氧化钠溶液润洗
D.读碱式滴定管的刻度时,滴定前仰视凹液面最低处,滴定后俯视读数
(2)某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度,设计了如下方案:称取1.0 g样品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外,不含其他与Ag+反应生成沉淀的离子),Cl-即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示剂,用0.2 mol·L-1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出,以测定氯化锶样品的纯度。
请回答下列问题:
①判断滴定达到终点的现象是_______________________________________________。
②考虑Ag+和Fe3+在酸或碱性溶液中的存在形式,在实施滴定的溶液以呈_____(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)为宜。
③在终点到达之前的滴定过程中,两种沉淀表面会吸附部分Ag+,需不断剧烈摇动锥形瓶,否则会使n(Cl-)的测定结果________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 |
B.水的离子积不变、pH不变、呈中性 |
C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 |
D.水的离子积变大、pH变小、呈中性 |
(2)常温下0.1mol·L-1 CH3COONa溶液PH=8
①用离子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因:
②按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒(水分子除外)
(3)FeCl3的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示): , 实验室在配制FeCl3的溶液时,常将FeCl 3固体先溶于 中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以 (填“促进”、“抑制”)其水解,否则得到的是浑浊的溶液。
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A.2912 kJ | B.2953 kJ | C.3236 kJ | D.3867 kJ |
A.二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应,属于放热反应 |
B.“水热反应”是一种复杂的物理化学变化 |
C.火力发电厂可望利用废热,将二氧化碳转变为能源物质 |
D.随着科技的进步,“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环 |
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