题目
题型:不详难度:来源:
(2)常温下0.1mol·L-1 CH3COONa溶液PH=8
①用离子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因:
②按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒(水分子除外)
(3)FeCl3的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示): , 实验室在配制FeCl3的溶液时,常将FeCl 3固体先溶于 中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以 (填“促进”、“抑制”)其水解,否则得到的是浑浊的溶液。
答案
(2)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
(3)酸性 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ HCl 抑制
解析
试题分析:(1)抑制水电离,含有弱根离子的盐促进水电离,碱溶液中水电离出的c(OH-)=c(H+)=10-12 mol/L,K2CO3是强碱弱酸盐,促进水电离,溶液中水电离出的c(OH-) 为水的离子积常数与c(H+)的比,所以水电离出来的c(OH-)=10−14/10−12mol/L=10-2 mol/L。(2)①醋酸钠中醋酸根离子能水解,导致溶液显示碱性,即CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- ,②按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-);(3)FeCl3的水溶液中,由于三价铁离子的水解,导致溶液呈酸性,Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ ,将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,这样盐酸可以抑制三价铁离子水解;
核心考点
试题【(1)25℃时,pH=12.0的KOH溶液中,由水电离出的C(OH-)=_______mol/L;pH=12.0的K2CO3溶液中,由水电离出来的C(OH-)=】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
H=" -566" kJ/mol,CH4(== CO2(g) + 2H2O(l) H=" -890" kJ/mol, 由1molCO和3molCH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为
A.2912 kJ | B.2953 kJ | C.3236 kJ | D.3867 kJ |
A.二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应,属于放热反应 |
B.“水热反应”是一种复杂的物理化学变化 |
C.火力发电厂可望利用废热,将二氧化碳转变为能源物质 |
D.随着科技的进步,“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环 |
A.c(OH-)=1×10-11mol·L-1 | B.pH=3的CH3COOH溶液 |
C.pH=4的H2SO4溶液 | D.c(H+)=1×10-3mol·L-1 |
A.加入的碱一定过量 |
B.混合前酸与碱中溶质的物质的量一定相等 |
C.生成的盐一定不发生水解 |
D.反应后溶液中A-、M+物质的量浓度一定相等 |
A.溶液的pH:a<b<c<d |
B.溶液的导电能力:a>b>d>c |
C.a、b溶液呈酸性 |
D.c、d溶液呈碱性 |
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