题目
题型:不详难度:来源:
A.在温度不变时,水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同时增大 |
B.pH=0的溶液是酸性最强的溶液 |
C.强酸的水溶液中不存在OH- |
D.某温度下,纯水中c(H+)=2×10-7mol·L-1,其呈酸性 |
答案
解析
试题分析:A、由于在溶液中氢离子浓度与OH-浓度之积为常数,因此在温度不变时,水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同时增大,A正确;B、pH=0的溶液中氢离子浓度是1mol/L,并不是酸性最强的溶液,B不正确;C、任何水溶液中都存在氢离子和OH-,所以强酸的水溶液中一定存在OH-,C不正确;D、任何温度下纯水都是显中性的,D不正确,答案选A。
核心考点
试题【下列说法正确的是A.在温度不变时,水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同时增大B.pH=0的溶液是酸性最强的溶液C.强酸的水溶液中不存在OH-D.某温度下,纯水】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.①<②<③<④ | B.①<③<④<② |
C.②<④<③<① | D.④<③<②<① |
温度 / ℃ | 25 | t1 | t2 |
水的离子积常数 | 1×10-14 | α | 1×10-12 |
试回答下列问题:
(1)若25<t1<t2,则α________1×10-14(填“>”“<”或“=”)。
(2)25℃时,某HCl溶液中c(HCl)=1×10-4 mol·L-1,则该溶液的pH= ,此时c(H+)H2O= mol/L。加水稀释1000倍,则稀释后溶液中pH____ _7(填“>”“<”或“=”)。
(3)t2℃时,将pH=11的氢氧化钠钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1∶V2=____________。
A.若将四种溶液稀释100倍,溶液pH的大小顺序:③>④>①>② |
B.③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和,消耗硫酸溶液的体积:③>④ |
C.①与②混合,所得混合溶液的pH=3 |
D.②和③混合后,溶液呈碱性 |
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A.M点所示溶液中c(Na+)﹥c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹥c(H+) |
B.N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+) |
C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 |
D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 |
A.c(NH4+) > c(Cl-),c(OH-) > c(H+) |
B.c(Cl-) > c(NH4+),c(OH-) > c(H+) |
C.c(NH4+) = c(Cl-),c(OH-) = c(H+) |
D.c(Cl-) > c(NH4+),c(H+) > c(OH-) |
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