题目
题型:不详难度:来源:
(1)填写表中①②对应的 pH (结果保留两位小数)
(2)下图是本实验的滴定曲线图。请根据该图,说明强酸溶液滴定强碱溶液时,为什么既可以使用甲基橙作为指示剂,又可以使用酚酞试液作指示剂来指示滴定终点?
(3)若在滴定终点时俯视读数,最终测得的氢氧化钠溶液的浓度会 (填“偏大”、“偏小”或“没有影响”,下同);若滴定结束时,滴定管尖嘴悬有半滴标准盐酸,最终测得的氢氧化钠溶液的浓度会;若盛装待测液的锥形瓶洗涤干净后,未干燥即盛装待测液,最终测得的氢氧化钠溶液的浓度会 。
答案
(3)偏小 偏大 没有影响。
解析
试题分析:结合NaOH的初始浓度确定其p H为13.00,当滴加盐酸至20.00m L时恰好完全反应,溶液的p H 为7.00;而滴定过程中的误差分析则取决于盐酸的加入量。
核心考点
试题【实验测定酸碱中和滴定曲线是高中化学的重要定量实验。下表是用0.10 mol/L的盐酸滴定 0.10 mol/L 20.00 mL NaOH 溶液时获得的一些相关】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
①电池的负极是 (填“a”或“b” )极,该极的电极反应式是 。
② 电池工作一段时间后电解质溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)利用甲烷燃料电池及下图所示的装置完成电解饱和食盐水的实验,要求测定产生的氢气的体积,并检验氯气的氧化性。
①设计上述实验装置时,各接口的正确连接顺序为: 接 、 接 A 、 B 接 、 接 。
②实验中,在盛有 KI 淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为 。
③已知饱和食盐水50mL,某时刻测得 H2体积为56mL (标准状况),此时溶液 pH 约为
正确的是
A.水可以电离出离子,所以是强电解质 |
B.水的离子积可表示KW=c(H+)·c(OH-) |
C.常温下水中的c(H+)大于c(OH-) |
D.升高温度,c(H+)增大,显弱酸性 |
A.a点表示溶液中c(CH3COO-)约为10-3 mol/L |
B.b点表示的溶液中c(Na+)>c(CH3COO-) |
C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 |
D.d点表示的溶液中大于K |
A.①⑤ | B.③④ | C.②⑤ | D.②④ |
① pH=2和pH=1的HNO3中c(H+)之比为1∶10
②Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2∶1
③同温时,pH=10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中由水电离的OH-浓度后者大
④分别向100 mL 0.1 mol·L-1的醋酸和10 mL 1.0 mol·L-1的醋酸中加入KOH,恰好中和所需的KOH一样多
A.①④ | B.①③④ | C.①② | D.①②③ |
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