题目
题型:不详难度:来源:
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A.图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为483. 6kJ![]() |
B.图乙表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后,溶液中c(CO32-)的浓度变化 |
C.图丙表示Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化,T时加入了H2O2 |
D.图丁表示恒温恒容条件下发生的可逆反应![]() |
答案
解析
试题分析:A. 燃烧热是一摩尔的物质着火燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量 。H2O的温度的状态为液态,不是气态。因此错误。 B. 在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后,会有部分发生沉淀转化BaSO4(s)+CO32-(aq)
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核心考点
试题【下列图示与对应的叙述相符的是A.图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为483. 6kJB.图乙表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.a、c两点溶液的导电能力相同 |
B.a、b、c三点溶液水的电离程度a>b>c |
C.b点溶液中![]() |
D.用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应,消耗NaOH溶液体积Vb =Vc。 |
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请回答下列问题:
(1)步骤①所得废渣的成分是 (写化学式),操作I的名称 。
(2)步骤②、③的变化过程可简化为(下式R表示VO2+,HA表示有机萃取剂):
R2(SO4)n (水层)+ 2nHA(有机层)
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②中萃取时必须加入适量碱,其原因是 。
③中X试剂为 。
(3)⑤的离子方程式为 。
(4)25℃时,取样进行试验分析,得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表:
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
钒沉淀率% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
上表,在实际生产中,⑤中加入氨水,调节溶液的最佳pH为 ;
若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀,则溶液中c(Fe3+)< 。
(已知:25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)
(5)该工艺流程中,可以循环利用的物质有 和 。
A.![]() | B.26M3+ | C.![]() | D.![]() |
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A.若将盐酸换成同浓度的醋酸溶液,则滴定到pH=7时,a>20.00 |
B.该滴定也可以用甲基橙作指示剂 |
C.若用酚酞作指示剂,当滴定到溶液由无色变为红色且半分钟内不褪色时停止滴定 |
D.滴定过程中,可能存在:c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-) |
(1)用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸,滴定曲线如图所示。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108005337-34644.jpg)
①在图中A的pH范围使用的指示剂是________;
C的pH范围使用的指示剂是________。
②下列关于上述中和滴定过程中的操作,正确的是________(填序号)。
A.用碱式滴定管量取已知浓度的烧碱溶液 |
B.滴定管和锥形瓶都必须用待装液润洗 |
C.滴定过程中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化 |
D.锥形瓶中的待测液可用量筒量取 |
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