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题目
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313 K时,水的Kw=3.0×10-14,则在313 K时,c(H)=10-7 mol/L的溶液(   )
A.呈酸性B.呈中性C.呈碱性D.无法判断

答案
C
解析
由Kw=c(H)·c(OH)可得:c(OH-)=Kw/c(H+)=3.0×10-14/10-7 mol/L=3.0×10-7 mol/L,故c(H)<c(OH),溶液呈碱性。
核心考点
试题【313 K时,水的Kw=3.0×10-14,则在313 K时,c(H+)=10-7 mol/L的溶液(   )A.呈酸性B.呈中性C.呈碱性D.无法判断】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
现有pH=5的CH3COOH溶液10 mL,要使其pH增大3,可采取的方法有(   )
A.向溶液中加水稀释至10 L
B.加入一定量的NaOH固体
C.加入一定量pH=8的NaOH溶液
D.加入一定浓度的盐酸

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下列说法正确的是(   )
A.25 ℃时NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃时NaCl溶液的Kw
B.SO2通入碘水中,反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O====SO32+2I+4H
C.加入铝粉能产生H2的溶液中,可能存在大量的Na、Ba2、AlO2、NO3
D.100 ℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性

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①pH=2的CH3COOH溶液;
②pH=2的盐酸;
③pH=12的氨水;
④pH=12的NaOH溶液。
相同条件下,有关上述溶液的比较中,正确的是(   )
A.水电离的c(H):①=②=③=④
B.将②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:②<③
C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最大
D.向溶液中加入100 mL水后,溶液的pH:③>④>①>②

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常温下,用0.100 0 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L盐酸和20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸溶液,得到2条滴定曲线,如图所示。

若以HA表示酸,下列说法正确的是(   )
A.滴定盐酸的曲线是图2
B.达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-)
C.达到B、E状态时,反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
D.当0 mL<V(NaOH)<20.00 mL时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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25 ℃时,在等体积的①pH=0的硫酸溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是(   )
A.1∶10∶1010∶109B.1∶5∶5×109∶5×108
C.1∶20∶1010∶109D.1∶10∶104∶109

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