题目

题型：不详难度：来源：

25 ℃时，在等体积的①pH=0的硫酸溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)₂溶液、③pH=10的Na₂S溶液、④pH=5的NH₄NO₃溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(   )

A．1∶10∶1010∶109	B．1∶5∶5×109∶5×108
C．1∶20∶1010∶109	D．1∶10∶104∶109

答案

A

解析

①pH=0的硫酸溶液，溶液中c(H⁺)="1" mol/L,根据K_w=10^-14,可求溶液中c(OH^-)=1×10^-14 mol/L，故由水电离出的c(H⁺)_水=c(OH^-)=1×10^-14 mol/L；
②0.05 mol/L的Ba(OH)₂溶液中c(OH^-)=10^-1 mol/L，根据K_w=10^-14,可求溶液中c(H⁺)=1×10^-13 mol/L，故c(H⁺)_水=1×10^-13 mol/L；③pH=10的Na₂S溶液，溶液中c(H⁺)=1×10^-10 mol/L，根据K_w=10^-14,可求溶液中c(OH^-)=1×10^-4 mol/L，溶液中OH^-完全来自于水的电离，故由水电离出的c(OH^-)和c(H⁺)都是1×10^-4 mol/L；④pH=5的NH₄NO₃溶液中c(H⁺)=1×10^-5 mol/L，溶液中H⁺完全来自于水的电离，故由水电离出的H⁺是1×10^-5 mol/L；综上所述：①中c(H⁺)_水=1×10^-14 mol/L，②中c(H⁺)_水=1×10^-13 mol/L，③中c(H⁺)_水=1×10^-4 mol/L，④中c(H⁺)_水=
1×10^-5 mol/L，求比值可得1∶10∶10¹⁰∶10⁹，即A项正确。