题目
题型:不详难度:来源:
A.1:60 | B.3:1 | C.100:l | D.1:100 |
答案
解析
试题分析:强酸与强碱混合溶液呈中性,说明n(H+)= n(OH-), n(H+)=10-3×V(HCl),n(OH-)=10-5×V(Ba(0H)2),所以10-3×V(HCl)=10-5×V(Ba(0H)2),两溶液的体积比为V(HCl):V(Ba(0H)2)=1:100,答案选D。
核心考点
试题【常温下,若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(0H)2溶液混合使其成为pH=7的溶液,混合时两溶液的体积比为( )。A.1:60B.3:1C.100:lD.】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108005136-29534.png)
(l)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是___________________
_____________________________________(填序号)。
(2)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是_________________(填序号)。
(3)将③和④按体积比l:2混合后,溶液的pH>7,则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________________________________________。
(4)已知t℃时,Kw=1×10
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108005136-79939.png)
A.a=b | B.a>b |
C.c(A-)=c(Na+) | D.c(A-)<c(Na+) |
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1
③H2(g)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108005126-29026.png)
④H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.0 kJ·mol-1
下列结论正确的是( )
A.碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1 |
B.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量 |
C.氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 |
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的反应热为ΔH=+571.6 kJ·mol-1 |
A.小苏打 | B.醋酸 | C.乙醇 | D.氯化钠 |
①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③碳酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液
A.①② | B.①④ | C.②③ | D.③④ |
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