题目
题型:不详难度:来源:
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下列有关说法正确的是( )
A.a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14 mol·L-1 |
B.b点:c(NH![]() |
C.c点:c(Cl-)=c(NH![]() |
D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 |
答案
解析
10-14 mol·L-1,A项错误;b点处,加入盐酸的体积未知,不能进行比较,B项错误;c点溶液显中性,即c(OH-)=c(H+),结合电荷守恒关系:c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(NH
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c(Cl-)=c(NH
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核心考点
试题【室温下,将1.000 mol·L-1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)称取5.0 g该氢氧化钠固体样品,配成500 mL溶液备用。
(2)将标准盐酸装在25.00 mL的________滴定管中,调节液面位置在“0”刻度以下,并记录下刻度。
(3)取20.00 mL待测液。该项实验操作使用的主要仪器有________。用酚酞作指示剂时,滴定到溶液颜色由________色刚好变成________色为止。
(4)滴定达终点后,记下盐酸用去20.00 mL,计算氢氧化钠的质量分数为________。
(5)试分析上述滴定误差可能由下列哪些实验操作引起________(填序号)。
A.转移待测液至容量瓶时,未洗涤烧杯 |
B.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接装盐酸 |
C.滴定时反应器摇动太激烈,有少量液体溅出 |
D.滴定到终点时,滴定管尖嘴悬有气泡 |
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A.醋酸的电离平衡常数:B点>A点 |
B.由水电离出的c(OH-):B点>C点 |
C.从A点到B点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+) |
D.从B点到C点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
A.x=10-2y | B.x >y | C.x=y | D.x=102y |
A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl |
B.NH4Cl、NaCl 、Na2CO3、NaHCO3 |
C.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S |
D.NH4Cl 、(NH4)2SO4、Na2S 、NaNO3 |
下列说法正确的是( )
A.起始时盐酸和醋酸溶液PH相同 |
B.V(NaOH)=10.00 mL 时,![]() |
C.pH=7时,两种酸所用NaOH溶液体积不相等,醋酸用的体积多 |
D.V(NaOH)="20" .00 mL 时,c(Cl‾)>c(CH3COO—) |
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