题目
题型:不详难度:来源:
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A.醋酸的电离平衡常数:B点>A点 |
B.由水电离出的c(OH-):B点>C点 |
C.从A点到B点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+) |
D.从B点到C点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
答案
解析
试题分析:A.由于向醋酸溶液中加入NaOH溶液的反应为放热反应。反应后温度升高。由于醋酸的电离是个吸热过程,温度升高,促进水的大量。所以水的电离平衡常数增大。因此电离平衡常数:B点>A点。正确。B.醋酸与NaOH恰好反应时消耗NaOH的体积为20ml.此时溶液为CH3COONa。由于CH3COONa是强碱弱酸盐,弱酸根离子水解消耗水电离产生的H+,促进了水的电离,所以水电离程度增大。当NaOH的体积为40ml时,溶液为NaOH和CH3COONa的混合物。NaOH是强碱,电离产生的OH-对水的电离起到了一种作用。水的电离程度减小。因此由水电离出的c(OH-):B点>C点。正确。C.醋酸是弱酸,部分电离,NaOH是强碱,完全电离。所以从A点到B点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)。正确。D.在从B点到C点,混合溶液中,开始时由于n(CH3COONa)>n(NaOH).溶液中的离子浓度关系为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。随着 NaOH的不断加入,n(NaOH)逐渐增多,溶液中的OH-有NaOH的电离和CH3COO-水解产生,CH3COO-水解消耗,这时可能的两种浓度关系为. c(Na+)> c(OH-)>c(CH3COO-)> c(H+)。错误。
核心考点
试题【向20 mL 0.5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是( )A.】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.x=10-2y | B.x >y | C.x=y | D.x=102y |
A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl |
B.NH4Cl、NaCl 、Na2CO3、NaHCO3 |
C.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S |
D.NH4Cl 、(NH4)2SO4、Na2S 、NaNO3 |
下列说法正确的是( )
A.起始时盐酸和醋酸溶液PH相同 |
B.V(NaOH)=10.00 mL 时,![]() |
C.pH=7时,两种酸所用NaOH溶液体积不相等,醋酸用的体积多 |
D.V(NaOH)="20" .00 mL 时,c(Cl‾)>c(CH3COO—) |
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(1)滴定:①用 式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液。如图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入③表空格中,此时滴定管中液体的体积 mL。
②下表是4种常见指示剂的变色范围:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108004210-54565.jpg)
指示剂 | 石蕊 | 甲基橙 | 甲基红 | 酚酞 |
变色范围(pH) | 5.0—8.0 | 3.1—4.4 | 4.4—6.2 | 8.2—10.0 |
该实验应选用 作指示剂;
③有关数据记录如下:
滴定序号 | 待测液体积(mL) | 所消耗盐酸标准液的体积(mL) | ||
滴定前 | 滴定后 | 消耗的体积 | ||
1 | V | 0.50 | 25.80 | 25.30 |
2 | V | | | |
3 | V | 6.00 | 31.35 | 25.35 |
(2)根据所给数据,写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式(不必化简)c = 。
(3)对下列几种假定情况进行讨论:(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)
A.若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶,则会使测定结果 ;
B.读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则会使测定结果 ;
C.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外,则会使测定结果 ;
D.滴加盐酸速度过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定,则会使测定结果 。
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