下列四种溶液中，水的电离程度最大的是( )A．pH＝5的NH4Cl溶液B．pH＝5的NaHSO4溶液C．pH＝8的CH3COONa溶液D．pH＝8的NaOH溶 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列四种溶液中，水的电离程度最大的是( )

A．pH＝5的NH₄Cl溶液

B．pH＝5的NaHSO₄溶液

C．pH＝8的CH₃COONa溶液

D．pH＝8的NaOH溶液

答案

解析

B、D选项抑制水的电离，A、C选项促进水的电离，A中水电离出的c(H^＋)＝10^－5 mol·L^－1，C中水电离出的c(OH^－)＝10^－6 mol·L^－1，A中数值大，水的电离程度大。

核心考点

试题【下列四种溶液中，水的电离程度最大的是( )A．pH＝5的NH4Cl溶液B．pH＝5的NaHSO4溶液C．pH＝8的CH3COONa溶液D．pH＝8的NaOH溶】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列水溶液一定呈中性的是( )

A．c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)的NH₄Cl溶液

B．c(H^＋)＝1.0×10^－7 mol·L^－1的溶液

C．pH＝7的溶液

D．室温下将pH＝3的酸与pH＝11的碱等体积混合后的溶液

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将pH＝6的CH₃COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的( )

A．pH＝9	B．c(OH^－)≈10^－5 mol·L^－1
C．pH≈7	D．c(OH^－)＜10^－7 mol·L^－1

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室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是( )

A．0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液

B．0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钡溶液

C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液

D．pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水

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以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H₃O^＋＋OH^－=2H₂O。已知液态SO₂和纯水的导电性相近，因为液态SO₂也会发生自离解：SO₂(l)＋SO₂(l)

SO₃^2-＋SO²^＋。若以液态SO₂为溶剂，用SOCl₂滴定Cs₂SO₃，则以下叙述错误的是( )

A．该滴定反应可以表示为：SO₃^2-＋SO²^＋=2SO₂

B．在一定温度下，液态SO₂中c(SO₃^2-)与c(SO²^＋)的乘积是一个常数

C．自离解的存在，说明SO₂是离子化合物

D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点

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(1)某温度时，水的离子积K_W＝1×10^－13，则该温度 25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在此温度下，某溶液中由水电离出来的H^＋浓度为1×10^－10 mol/L，则该溶液的pH可能为。
(2)若温度为25℃时，体积为V_a、pH＝a的H₂SO₄与体积为V_b、pH＝b的NaOH混合，恰好中和。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是：。

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