题目
题型:不详难度:来源:
AG=lg(c(H+)/c(OH-))。请回答下列问题:
(1)在25℃时,若溶液呈中性,则AG= 。
(2)在25℃时,若溶液的pH=12,则AG= 。
(3)在25℃时,溶液的pH与AG的换算公式为AG= (要化简)。
(4)在25℃时,将AG=-12的NaOH溶液aL与AG=12的H2SO4溶液bL混合(混合后的体积误差可以 忽略),若所得混合液的AG=10,则a∶b= 。
答案
解析
试题分析:(1)在25℃时,若溶液呈中性,c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L.c(H+)/c(OH-)=1.所以AG= lgc(H+)/c(OH-)=0。(2)在25℃时,若溶液的pH=12,则c(H+)=10-12mol/L,c(OH-)=Kw÷c(H+)=10-2mol/Lc(H+)/c(OH-)=10-10.AG=-10.(3)在25℃时,溶液的pH=-lgc(H+), c(OH-)=Kw÷c(H+)=10-14/c(H+);AG=lgc(H+)/c(OH-)=lgc2(H+)/Kw="14+2lg" c(H+)=14-2pH。(4)在25℃时,将AG=-12的NaOH溶液,pH=13,c(OH-)=0.1mol/L与AG=12的H2SO4溶液,pH=1,c(H+)=0.1mol/L两溶液混合后.AG=10,pH=2,c(H+)=0.01mol/L则0.1b-0.1a=0.01(a+b).整理可得a:b=9:11。
核心考点
试题【有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidity grade),AG的定义为AG=lg(c(H+)/c(OH-))。请回答下列问题:(1)在25℃时,若溶液呈中性】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
指示剂 | 石蕊 | 甲基橙 | 甲基红 | 酚酞 |
变色范围(pH) | 5.0~8.0 | 3.1~4.4 | 4.4~6.2 | 8.2~10.0 |
(1)该实验应选用 作指示剂。
(2)如图表示50mL滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差1mL,A处的刻度为25,滴定管中液面读数应为 mL;反应达滴定终点时的现象为 。
(3)为减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取白醋体积均为VmL,NaOH标准液浓度为c mo1/L,三次实验结果记录如下:
实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗NaOH溶液体积/mL | 26.02 | 25.35 | 25.30 |
从上表可以看出,第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次,其原因可能是 。
A.实验结束时,俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积;
B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束尖嘴部分充满溶液;
C.盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过,未用白醋溶液润洗;
D.锥形瓶预先用食用白醋润洗过;
E.滴加NaOH溶液时,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定。
(4)根据所给数据,写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不用化简):C1= mol/L。
A.A曲线代表25℃时水的电离平衡曲线 |
B.当95℃时,pH=6的溶液呈中性 |
C.25℃时,将10mLpH=12的NaOH溶液与1mLpH=1的H2SO4 溶液混合,所得溶液的pH=7 |
D.95℃时,等体积等物质的量浓度的HA溶液和NaOH溶液混合后,当混合溶液的pH=6时,说明HA酸为弱酸 |
A.滴定盐酸的曲线是图2
B.达到B、E状态时,反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
C.达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-)
D.当0 mL<V(NaOH)<20.00 mL时,对应混合液中各离子浓度大小顺序为c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
A.Na | B.F | C.Li | D.Cl |
下列分析不正确的是
A.滤液b的pH=7 |
B.②中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3 |
C.实验可以证明Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的小 |
D.浊液a中存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+ 2OH-(aq) |
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