题目
题型:不详难度:来源:
A.CaCl2 | B.CH3COONa | C.K2S | D.NH3 |
答案
解析
试题分析:A、CaCl2溶液中所含粒子为Ca2+、Cl-、H2O、H+、OH-,共5种粒子;B、CH3COONa溶液中,CH3COO-要水解,所含粒子为CH3COO-、Na+、H2O、H+、OH-、CH3COOH,共6种粒子;C、K2S溶液中硫离子分步水解,含有K+、S2-、HS-、OH-、H+、H2O、H2S,故7种;D、氨气的水溶液中含有H+、OH-、NH3、NH3•H2O、NH4+、H2O故6种粒子;上述溶液中硫化钾溶液中含有粒子数最多的是硫化钾溶液;故选C。
核心考点
举一反三
已知:
(1)上述五种溶液的pH由大到小的顺序为________。(填序号)
(2)将五种溶液稀释相同的倍数时,其pH变化最大的是________。(填序号)
(3)在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液后,能产生无色气体的是_______:(填序号)
A.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液 | B.pH=7的溶液 |
C.使石蕊试液呈紫色的溶液 | D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 |
A.1:10 | B.1:1 | C.1:2 | D.1:20 |
(1)A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓度,当温度升高到100℃时,水的电离平衡状态变到B点,则100℃时水的离子积为_____________。
(2) 100℃时,若10体积的某强酸溶液与l体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合之前,该强酸的pHa与强碱的pHb之间应满足的关系是______________。
A.水 | B.0.1mol/L盐酸 |
C.醋酸钠晶体 | D.0.1mol/L氢氧化钠溶液 |
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