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题目
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将pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍后,溶液中SO42-离子浓度与H+离子浓度的比值约为(    )
A.1:10B.1:1C.1:2D.1:20

答案
D
解析

试题分析:pH为5的溶液中氢离子浓度为:c(H+)=1×10-5mol/L,硫酸根离子的浓度为:c(SO42-)=1/2c(H+)=5×10-6mol/L;溶液稀释1000倍后,氢离子浓度只能无限接近1×10-7mol/L,而硫酸根离子浓度为:c(SO42-)=5×10-9mol/L,所以稀释后溶液中c(H+)与c(SO42-)的比值近似为:5×10-9mol/L:1×10-7mol/L=1:20,选D。
核心考点
试题【将pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍后,溶液中SO42-离子浓度与H+离子浓度的比值约为(    )A.1:10B.1:1C.1:2D.1:20】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(4分)水的电离平衡曲线如图所示:

(1)A点表示25℃时水电离平衡时离子的浓度,当温度升高到100℃时,水的电离平衡状态变到B点,则100℃时水的离子积为_____________。
(2) 100℃时,若10体积的某强酸溶液与l体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合之前,该强酸的pHa与强碱的pHb之间应满足的关系是______________。
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在100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入以下物质中的一种,醋酸溶液pH变小。所加入的这种物质是
A.水B.0.1mol/L盐酸
C.醋酸钠晶体D.0.1mol/L氢氧化钠溶液

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25℃时,下列溶液中水的电离程度最小的是
A.0.01 mol/L盐酸  B.0.01 mol/L Na2CO3溶液 
C.pH =" 4" NaHSO3溶液  D.pH =11氨水

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25 ℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液,②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液,③pH = 10的Na2S溶液,④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是(     )
A.1∶10∶1010∶109B.1∶5∶5×109∶5×109
C.1∶20∶1010∶109D.1∶10 ∶104∶109

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常温下,将VL0.10mol·L-1盐酸和VL0.06mol·L-1Ba(OH)2溶液混合后,该混合液的pH为(设混合后总体积为2VL)
A.1.7B.12.3C.12D.2

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