题目
题型：不详难度：来源：
| A．中和反应是吸热反应 |
| B．燃烧属于放热反应 |
| C．化学键断裂放出能量 |
| D．反应物总能量与生成物总能量一定相等 |
答案
B、燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反应，是放热反应，故B正确；
C、断裂化学键需要吸收能量，故C错误；
D、化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，故D错误；
故选B．
核心考点
试题【关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）A．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应C．化学键断裂放出能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等】；主要考察你对吸热反应与放热反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．升高温度会加快化学反应速率，其原因是活化能降低，增加了活化分子的百分数 |
| B．对于反应2NO2 （g）═N2O4（g）；△H＜0，升高温度，正逆反应的速率都增大，但正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度 |
| C．中和等量的NaOH溶液消耗pH均为3的盐酸、醋酸溶液体积相同 |
| D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H12C（s）+O2（g）=2CO （g）；△H2则△H1＞△H2 |
①稀硫酸与氢氧化钾溶液反应
②锌与稀硫酸的反应
③生石灰变成熟石灰的反应
④消石灰和氯化铵晶体混合反应
⑤石灰石高温煅烧
⑥灼热的炭与CO2反应
⑦甲烷与O2的燃烧反应．
| A．①②③⑤ | B．①②③⑦ | C．①②⑤⑥⑦ | D．④⑥ |
| A．生成物总能量一定低于反应物总能量 |
| B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 |
| C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 |
| D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同 |
| A．凡是放热反应都是自发反应 |
| B．凡是熵增大的反应都是自发反应 |
| C．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变 |
| D．过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能发生 |
2SO3（g）△H=a kJ•mol-1，反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）完全转化为1mol SO3（g）放热99kJ．请回答：
（1）图中A点表示______，a=______．
（2）Ea的大小对该反应的△H______（填“有”或“无”）影响．该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点______（填“升高”、“降低”或“不变”）．
（3）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mol-1，写出反应的热化学方程式：______，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3mol SO3（g），放出的总热量为_______．
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