题目
题型:不详难度:来源:
A.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,可以是分数 |
B.△H>0kJ•mol-1表示放热反应,△H<0kJ•mol-1表示吸热反应 |
C.1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成H2O时放出的热叫做中和热 |
D.1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热 |
答案
B、焓变△H>0表示吸热反应,△H<0,表示放热反应,故B错误;
C、生成水的物质的量不是1mol,且有钡离子与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀,也有热量放出,故C错误;
D、应在25℃,101 kPa,且生成的水应为液态,故D错误.
故选:A
核心考点
试题【下列说法中,正确的是( )A.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,可以是分数B.△H>0kJ•mol-1表示放热反应,△H<0kJ•mol-1表示吸热反应】;主要考察你对吸热反应与放热反应等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.O2的能量一定高于SO2的能量 |
B.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量 |
C.SO2的能量一定高于SO3的能量 |
D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 |
A.需要持续不断加热才能发生的反应一般为吸热反应 |
B.放热反应在常温下一定很容易发生 |
C.反应热(△H)=反应物的总能量-生成物的总能量 |
D.吸热反应任何条件下都不能发生 |
A.氧化汞的分解反应 |
B.铝与氧化铁反应 |
C.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 |
D.灼热的炭与CO2反应 |
A.金刚石比石墨稳定 |
B.石墨转化为金刚石是物理变化 |
C.石墨的能量比金刚石的能量高 |
D.由石墨制备金刚石一定是吸热反应 |
| ||
A.1molH2的能量高于2molH具有的总能量 |
B.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 |
C.断开1molH-H键和断开1molCl-Cl键所吸收的总能量小于形成2molH-Cl键所放出的总能量 |
D.该反应中,化学能部分转变为热能 |
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