题目
题型：普陀区二模难度：来源：
| 催化剂 |
| △ |
反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A．降低温度可以加快正反应速率 |
| B．反应体系中加入催化剂可增加反应热 |
| C．降低温度可以提高NH3的转化率 |
| D．增加空气的量可以提高混合气体中NO的体积分数 |
答案
B、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡，反应体系中加入催化剂不改变反应热，故B错误；
C、图象分析判断反应是放热反应，降温，平衡正向进行，可以提高NH3的转化率，故C正确；
D、增加空气的量可以提高氨气的转化率，混合气体中NO的体积分数不一定增大，故D错误；
故选C．
核心考点
试题【一定条件下密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）催化剂△ 4NO （g）+6H2O（g）反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A．降低温】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．能量变化是化学反应的基本特征之一 |
| B．能量变化可以体现为热能、光能、电能等 |
| C．化学反应中能量变化的大小与反应物的多少无关 |
| D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成 |
| A．该反应为放热反应 |
| B．催化剂能改变该反应的焓变 |
| C．催化剂能降低该反应的活化能 |
| D．逆反应的活化能大于正反应的活化能 |
| A．拆开2 mol H2（g）和1 mol O2（g）中的化学键成为H、O原子，共放出1368 kJ能量 |
| B．由H、O原子形成2 mol H2O（g），共吸收1852 kJ能量 |
| C．2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（l），共吸收484 kJ能量 |
| D．2 mol H2（g）和1 mol O2（g）反应生成2 mol H2O（g），共放出484 kJ能量 |
A．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+
| ||
B．H2（g）+
| ||
| C．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 | ||
| D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2 |
| A．水蒸气凝结成水滴 |
| B．硝酸铵固体溶于水 |
| C．氮气和氧气混合 |
| D．碳酸氢铵固体分解为NH3、H2O（g）和CO2 |
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