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题目
题型:不详难度:来源:
下列关于热化学反应的描述中正确的是(  )
A.500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-38.6kJ•mol-1
B.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ•mol-1
C.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ•mol-1,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2×283.0 kJ•mol-1
D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
答案
A、N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),该反应是可逆反应,所以△H=>38.6kJ•mol-1,故A错误;
B、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1,则稀H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热是△H>-57.3 kJ•mol-1,因为氢氧化钙是微溶,其中的氢氧根不能完全电离,故B错误;
C、CO(g)的燃烧热是283.0 kJ•mol-1,所以2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-2×283.0 kJ•mol-1,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2×283.0 kJ•mol-1,故C正确;
D、1 mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热,故D错误.
故选C.
核心考点
试题【下列关于热化学反应的描述中正确的是(  )A.500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列有关说法正确的是(  )
A.CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0
B.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈
C.N2(g)+3H2(g)
催化剂
.
高温高压
2NH3(g)△H<0,其他条件不变时升高温度,反应速率V(H2)和氢气的平衡转化率均增大
D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应
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单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如右,下列说法正确的是(  )
A.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
B.正交硫比单斜硫稳定
C.S(s,单斜)=S(s,正交)△H=+0.33kJ/mol
D.①式表示断裂lmolO2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2共价键所放出的能量少297.16kJ
魔方格
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已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-Q kJ•mol-1(Q>0),则下列说法正确的是(  )
A.单位时间内生成2molSO2,同时生成1molO2,说明反应达到平衡状态
B.将2molSO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量
C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,上述热化学方程式中的Q值减小
D.上述热化学反应方程式说明反应物的总键能小于生成物的总键能
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根据碘与氢气反应的热化学方程式
(i)  I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)+9.48kJ   
(ii) I2(S)+H2(g)⇌2HI(g)-26.48kJ
下列判断正确的是(  )
A.254g I2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48 kJ
B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
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某反应的△H=+100kJ•mol-1,下列有关该反应的叙述正确的是(  )
A.正反应活化能小于100kJ•mol-1
B.逆反应活化能一定小于100kJ•mol-1
C.正反应活化能不小于100kJ•mol-1
D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol-1
题型:海南难度:| 查看答案
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