题目
题型:不详难度:来源:
已知:①H2O(g)═H2O(l);△H=-Q1 kJ/mol;
②C2H5OH(g)═C2H5OH(l);△H=-Q2kJ/mol;
③C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g);△H=-Q3kJ/mol.
下列判断正确的是( )
A.酒精的燃烧热为Q3kJ |
B.若使23 g液体酒精完全燃烧,最后恢复到室温,释放出的热量为(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3)kJ |
C.H2O(g)→H2O(l)释放出了热量,所以该过程为化学变化 |
D.从反应③可知1mol C2H5OH(g)的能量高于2CO2(g)和3H2O(g)的总能量 |
答案
B、依据热化学方程式:①H2O(g)═H2O(l);△H=-Q1 kJ/mol;
②C2H5OH(g)═C2H5OH(l);△H=-Q2kJ/mol;
③C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g);△H=-Q3kJ/mol.
结合盖斯定律计算,③-②+①×3;得到C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l);△H=-(3Q1-Q2+Q3)kJ/mol.
23 g液体酒精物质的量为0.5mol,反应放热为:(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3)kJ,故B正确;
C、气态水变化为液态水是物质状态变化,无新物质生成;故C错误;
D、③C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g);△H=-Q3kJ/mol.反应是放热反应,1mol C2H5OH(g)和3molO2的总能量高于2CO2(g)和3H2O(g)的总能量,故D错误;
故选B.
核心考点
试题【盖斯定律认为能量总是守恒的:化学反应过程一步完成或分步完成,整个过程的热效应是相同的.已知:①H2O(g)═H2O(l);△H=-Q1 kJ/mol;②C2H5】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.放热183KJ | B.放热91.5KJ | C.吸热183KJ | D.吸热91.5KJ |
A.H2(g)+
| ||
B.CH4(g)+
| ||
C.C2H4(g)+3O2(g)=2CO2+2H2O(l)△=-1411.0kJ/mol | ||
D.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△=-57.3kJ/mol |
SO3(g)的△H=-99kJ/mol.请回答下列问题:
(1)图中A点表示:______;C点表示:______.E的大小对该反应的反应热______(填“有”或“无”)影响.
(2)图中△H=______kJ/mol.
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A.△H>0,△S>0 | B.△H<0,△S>0 | C.△H>0,△S<0 | D.△H<0,△S<0 |
A.△S | B.△H | C.△v | D.△G |
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