题目
题型:不详难度:来源:
SO3(g)的△H=-99kJ/mol.请回答下列问题:
(1)图中A点表示:______;C点表示:______.E的大小对该反应的反应热______(填“有”或“无”)影响.
(2)图中△H=______kJ/mol.
答案
故答案为:反应物总能量;生成物总能量;无;
(2)因1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1,所以2molSO2(g)氧化为2molSO3的△H=-198kJ•mol-1,
则2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-198KJ•mol-1,故答案为:-198;.
核心考点
试题【2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示.已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的△H=-99kJ/mol.请回答下】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.△H>0,△S>0 | B.△H<0,△S>0 | C.△H>0,△S<0 | D.△H<0,△S<0 |
A.△S | B.△H | C.△v | D.△G |
(1)分析该反应并回答下列问题:
①平衡常数表达式为K=______.
②下列各项中,不能够说明该反应已达到平衡的是______(填序号).
A、恒温、恒容条件下,容器内的压强不发生变化
B、一定条件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
C、一定条件下,CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
D、一定条件下,单位时间内消耗2mol CO,同时生成1mol CH3OH
(2)如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线.
①该反应的焓变△H______0(填“>”、“<”或“=”).
②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1______K2(填“>”、“<”或“=”).
③若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是______.
A、升高温度
B、将CH3OH(g)从体系中分离
C、使用合适的催化剂
D、充入He,使体系总压强增大
(3)2009年10月,中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破,组装出了自呼吸电池及主动式电堆.甲醇燃料电池的工作原理如图2所示.
①该电池工作时,b口通入的物质为______,c口通入的物质为______.
②该电池正极的电极反应式为:______.
③工作一段时间后,当6.4g甲醇完全反应生成CO2时,有______NA个电子转移.
请完成丙烷完全燃烧的热化学方程式:
C3H8______+5O2______→3CO2______+4H2O______;△H=______请在图中表示出该反应的能量变化.
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