题目
题型:不详难度:来源:
A.当△H为“-”时,表示该反应为吸热反应 | ||
B.已知C(s)+
| ||
C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 | ||
D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关,而与反应的途径无关 |
答案
B、燃烧热的含义:完全燃烧1mol物质生成最稳定的氧化物所放出的能量,碳的燃烧热应该是生成二氧化碳时所放出的能量,故B错误;
C、反应热取决于反应物和生成物的能量大小关系,当反应物能量大于生成物能量,反应为放热反应,反之则为吸热反应,故C错误;
D、根据盖斯定律可知化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关,而与反应的途径无关,故D正确.
故选D.
核心考点
试题【下列关于反应热的说法正确的是( )A.当△H为“-”时,表示该反应为吸热反应B.已知C(s)+12O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol,说明】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.若△H<0,△S>0,任何温度下都能自发进行 |
B.若△H>0,△S<0,任何温度下都不能自发进行 |
C.若△H>0,△S>0,低温时可自发进行 |
D.若△H<0,△S<0,低温时可自发进行 |
A.已知FeO(s)+C(s)=CO(g )+Fe(s)的△H>0,该反应在任何温度下都为自发过程 |
B.能源是提供能量的资源,它包括化石燃料(煤、石油、天然气),不包括阳光、海水 |
C.对于同一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应的焓变相同 |
D.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量总高于生成物的总能量 |
A.2O3(g)═3O2(g)△H<0 | B.2CO(g)═2C(s)+O2(g)△H>0 |
C.N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H<0 | D.CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H>0 |
A.![]() | B.![]() | C.![]() | D.![]() |
①I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)+9.48kJ
②I2(S)+H2(g)⇌2HI(g)-26.48kJ.
A.254g I2(g)中通入2g H2(g),反应放热9.48 kJ |
B.当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole- |
C.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 |
D.1 mol固态碘比1 mol气态碘所含能量多了17.00 kJ |
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