题目
题型:不详难度:来源:
①I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)+9.48kJ
②I2(S)+H2(g)⇌2HI(g)-26.48kJ.
A.254g I2(g)中通入2g H2(g),反应放热9.48 kJ |
B.当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole- |
C.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 |
D.1 mol固态碘比1 mol气态碘所含能量多了17.00 kJ |
答案
B、当反应②吸收52.96kJ热量时,反应了2mol氢气电子转移4mole-,故B错误;
C、气体I2比固体I2能量高,反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低,故C正确;
D、根据盖斯定律,用题干中热化学方程式②-①得到I2(S)⇌I2(g)△H=35.96KJ/L,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【根据碘与氢气反应的热化学方程式,下列判断正确的是( ) ①I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)+9.48kJ ②I2(S)+H2(g)⇌2HI(g)-26】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Ql>Q2 |
B.生成物总能量均高于反应物总能量 |
C.生成1molHCl气体时放出Q1热量 |
D.1molHBr(g)具有的能量大于ImolHBr(l)具有的能量 |
①CO(g)+
1 |
2 |
②H2(g)+
1 |
2 |
③CH3OH(g)+
3 |
2 |
④CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)
(1)反应④的△H=______,△S______(填“>”“<”或“=”).
(2)在一定条件下,反应④在一密闭容器中达到平衡.维持H2浓度和容器的温度不变,增大容器的体积,平衡将______(填字母).
A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动
C.不移动 D.无法判断
(3)工业上用反应④低压合成甲醇,在230℃~270℃最为有利.为研究合成气最合适的起始组成比,分别在230℃、250℃和270℃进行实验,结果如图.230℃的实验结果所对应的曲线是______(填字母);工业生产适宜采用的合成气组成比n(H2):n(CO)的范围应是______.(填字母)
A.1:1~1.5:1 B.2.2:1~3:1 C.3.5:1~4.5:1
(4)原料气中含有少量CO2对CO合成甲醇的转化率有一定影响.科学家为研究这一影响,在同一容器中分别进行以下5组实验.