题目

题型：不详难度：来源：

热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓．一个体系的焓（H）的绝对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用“△H”表示，△H=H（终态）-H（始态）．
（1）化学反应中的△H是以______的形式体现的．
对于化学反应A+B=C+D，若H（A）+H（B）＞H（C）+H（D），则该反应的△H为______0（填“大于”．“小于”），该反应是______（填“放热”或“吸热”）反应；
（2）进一步研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．
已知：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-185kJ•mol^-1，△H（H₂）=436kJ•mol^-1，
△H（Cl₂）=247kJ•mol^-1．则△H（HCl）=______．
（3）Hess G．H在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的△H便是定值，与反应的途径无关．这就是有名的“Hess定律”．
已知：Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-25kJ•mol^-1
3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47kJ•mol^-1
Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=19kJ•mol^-1
请写出CO还原FeO的热化学方程式：______．

答案

（1）化学反应过程中一定伴随着能量的变化，反应焓变主要是指反应前后的热量变化；对于化学反应A+B=C+D，若H（A）+H（B）＞H（C）+H（D）：△H=H（终态）-H（始态），判断可知△H＜0；反应是放热反应；
故答案为：热能；小于； 放热；
（2）已知：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-185kJ•mol^-1，△H（H₂）=436kJ•mol^-1，△H（Cl₂）=247kJ•mol^-1；依据△H=H（终态）-H（始态），
△H=2△H（HCl）-△H（H₂）-△H（Cl₂）=-185kJ•mol^-1；则△H（HCl）=434 kJ•mol^-1；故答案为：434 kJ•mol^-1 ；
（3）依据盖斯定律
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-25kJ•mol^-1
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47kJ•mol^-1
③Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=19kJ•mol^-1
①×3-③×2+②得到：6FeO（s）+6CO（g）═6Fe（s）+6CO₂（g）△H=-66 kJ•mol^-1
得到热化学方程式为：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-11 kJ•mol^-1
故答案为：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-11 kJ•mol^-1