题目
题型:不详难度:来源:
A.反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1减小,E2增大 |
B.反应体系中加入催化剂,反应速率增大,△H不变 |
C.△H<0,反应达到平衡时,升高温度,A的转化率增大 |
D.△H>0,反应达到平衡时,升高温度,A的转化率减少 |
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答案
B.应体系中加入催化剂,活化能降低,反应速率增大,△H不变,故B正确;
C.反应物总能量大于生成物总能量,△H<0,反应达到平衡时,升高温度,平衡向逆反应方向移动,A的转化率减小,故C错误;
D.反应物总能量大于生成物总能量,△H<0,故D错误.
故选B.
核心考点
试题【反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)发生过程中的能量变化如图,△H 表示反应的焓变.下列说法正确的是( )A.反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1减】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.若反应A=B;△H<O,说明A物质具有的能量比B物质具有的能量高,A比B稳定 |
B.101kPa时,2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-QkJ•mol-1,则H2的燃烧热为1/2QkJ•mol-l |
C.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ.mol-1,含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ |
D.Zn(s)+CuSO4(aq)═ZnSO4(aq)+Cu(s),△H=-216kJ•mol-1,则反应物总能量大于生成物总能量 |
A.该反应的热化学方程式为:N2+3H2⇌2NH3 △H=-92 kJ/mol |
B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 |
C.升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡逆向移动 |
D.在温度、体积一定的条件下,通入1 mol N2和3 mol H2充分反应后放出的热量为92 kJ |
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A.每生成2个分子AB吸收(a-b) kJ热量 |
B.该反应热△H=+(a-b)kJ•mol-1 |
C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 |
D.断裂1mol A-A和1mol B-B键,放出a kJ能量 |
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A.△H<0的反应均是自发反应 |
B.△S为负值的反应均不能自发进行 |
C.冰在室温下自动熔化成水,是熵增的重要结果 |
D.高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程 |
A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多 |
B.由H+(aq)+OH-(aq)→H2O(l)+57.3 kJ可知,若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量小于57.3 kJ |
C.由C(石墨)→C(金刚石)-1.90 kJ可知,金刚石比石墨稳定 |
D.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+285.8 kJ |
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