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题目
题型:不详难度:来源:
下列关于反应能量的说法正确的是(  )
A.若反应A=B;△H<O,说明A物质具有的能量比B物质具有的能量高,A比B稳定
B.101kPa时,2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-QkJ•mol-1,则H2的燃烧热为1/2QkJ•mol-l
C.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ.mol-1,含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ
D.Zn(s)+CuSO4(aq)═ZnSO4(aq)+Cu(s),△H=-216kJ•mol-1,则反应物总能量大于生成物总能量
答案
A、若反应A=B△H<O,则该反应放热,所以说明A物质具有的能量比B物质具有的能量高,则B物质稳定,故A错误;
B、H2的燃烧热必须是1mol物质燃烧生成最稳定的化合物液态水时所放出的能量,故B错误;
C、1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合时,浓硫酸溶于水放热,所以导致放出热量大于57.3kJ,故C错误;
D、该反应为放热反应,所以反应物总能量>生成物总能量,故D正确;
故选D.
核心考点
试题【下列关于反应能量的说法正确的是(  )A.若反应A=B;△H<O,说明A物质具有的能量比B物质具有的能量高,A比B稳定B.101kPa时,2H2(g)+O2(g】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
如图所示是298K时,N2与H2反应过程中能量变化的曲线图,下列叙述正确的是(  )
A.该反应的热化学方程式为:N2+3H2⇌2NH3 △H=-92 kJ/mol
B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C.升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡逆向移动
D.在温度、体积一定的条件下,通入1 mol N2和3 mol H2充分反应后放出的热量为92 kJ
魔方格
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化学反应A2(g)+B2(g)═2AB(g)的能量变化如图所示,下列叙述中正确的是(  )
A.每生成2个分子AB吸收(a-b) kJ热量
B.该反应热△H=+(a-b)kJ•mol-1
C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D.断裂1mol A-A和1mol B-B键,放出a kJ能量
魔方格
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以下说法中正确的是(  )
A.△H<0的反应均是自发反应
B.△S为负值的反应均不能自发进行
C.冰在室温下自动熔化成水,是熵增的重要结果
D.高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程
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下列说法或表示方法正确的是(  )
A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多
B.由H+(aq)+OH-(aq)→H2O(l)+57.3 kJ可知,若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量小于57.3 kJ
C.由C(石墨)→C(金刚石)-1.90 kJ可知,金刚石比石墨稳定
D.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为  2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+285.8 kJ
题型:长宁区二模难度:| 查看答案
下列说法正确的是(  )
A.牺牲阴极的阳极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀
B.CO的标准燃烧热是283.0 kJ•mol-1,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+566.0 kJ•mol-1
C.一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热
D.用洁净玻璃棒蘸取某溶液点在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对比即可测定该溶液pH
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