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题目
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根据热化学方程式(在101kPa时)S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297.23kJ/mol,分析下列说法中不正确的是(  )
A.S的燃烧热为297.23 kJ/mol
B.S(g)+O2(g)=SO2(g)1molS(g)放出的热量大于297.23kJ
C.S(g)+O2(g)=SO2(g)1molS(g)放出的热量小于297.23kJ
D.形成1molSO2的化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量
答案
由S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-297.23kJ/mol,
A.二氧化硫为稳定氧化物,S的燃烧热为297.23 kJ/mol,故A正确;
B.由盖斯定律可知,S(g)+O2(g)═SO2(g)△H<-297.23kJ/mol,则放出的热量大于297.23 kJ,故B正确;
C.由盖斯定律可知,S(g)+O2(g)═SO2(g)△H<-297.23kJ/mol,则放出的热量大于297.23 kJ,故C错误;
D.该反应为放热反应,则形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化学键所吸收的总能量,故D正确;
故选C.
核心考点
试题【根据热化学方程式(在101kPa时)S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297.23kJ/mol,分析下列说法中不正确的是(  )A.S的燃烧热为297.】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
白磷和红磷与氧气反应过程与能量的变化关系如图,E表示能量,则下列说法正确的是(  )
A.白磷比红磷稳定
B.红磷转变为白磷是吸热反应
C.红磷燃烧的热化学方程式:4P(s)+5O2(g)→P4O10(s)+E3-E2
D.白磷燃烧是吸热反应

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氯原子对O3的分解有催化作用:O3+Cl═ClO+O2△H1,ClO+O═Cl+O2△H2该反应的能量变化如图示意,下列叙述中正确的是(  )
A.反应O3+O═2O2的△H=E1-E2
B.反应O3+O═2O2的△H=E2-E3
C.反应O3+O═2O2是吸热反应
D.反应O3+O═2O2的△H=△H1+△H2
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下列叙述中正确的是(  )
A.所有的化学反应都释放能量
B.化学反应中的能量变化与化学键无关
C.NaOH溶液与盐酸反应释放能量
D.NH4Cl晶体与Ba(OH)2•8H2O反应释放能量
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由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量.从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol,H-H键的键能是436.0kJ/mol,则N-H键的键能是______kJ/mol.
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已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol,则关于方程式2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)的△H的说法中正确的是(  )
A.方程式中的化学计量数表示分子数
B.该反应△H大于零
C.该反应△H=-571.6kJ/mo
D.该反应可表示36g水分解时的热效应
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