题目
题型：不详难度：来源：
| A．S的燃烧热为297.23 kJ/mol |
| B．S（g）+O2（g）=SO2（g）1molS（g）放出的热量大于297.23kJ |
| C．S（g）+O2（g）=SO2（g）1molS（g）放出的热量小于297.23kJ |
| D．形成1molSO2的化学键释放的总能量大于断裂1molS（s）和1molO2（g）的化学键所吸收的总能量 |
答案
A．二氧化硫为稳定氧化物，S的燃烧热为297.23 kJ/mol，故A正确；
B．由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜-297.23kJ/mol，则放出的热量大于297.23 kJ，故B正确；
C．由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）═SO2（g）△H＜-297.23kJ/mol，则放出的热量大于297.23 kJ，故C错误；
D．该反应为放热反应，则形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化学键所吸收的总能量，故D正确；
故选C．
核心考点
试题【根据热化学方程式（在101kPa时）S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，分析下列说法中不正确的是（ ）A．S的燃烧热为297.】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．白磷比红磷稳定 |
| B．红磷转变为白磷是吸热反应 |
| C．红磷燃烧的热化学方程式：4P（s）+5O2（g）→P4O10（s）+E3-E2 |
| D．白磷燃烧是吸热反应 |
| A．反应O3+O═2O2的△H=E1-E2 |
| B．反应O3+O═2O2的△H=E2-E3 |
| C．反应O3+O═2O2是吸热反应 |
| D．反应O3+O═2O2的△H=△H1+△H2 |
| A．所有的化学反应都释放能量 |
| B．化学反应中的能量变化与化学键无关 |
| C．NaOH溶液与盐酸反应释放能量 |
| D．NH4Cl晶体与Ba（OH）2•8H2O反应释放能量 |
| A．方程式中的化学计量数表示分子数 |
| B．该反应△H大于零 |
| C．该反应△H=-571.6kJ/mo |
| D．该反应可表示36g水分解时的热效应 |
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