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题目
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下列叙述中正确的是(  )
A.所有的化学反应都释放能量
B.化学反应中的能量变化与化学键无关
C.NaOH溶液与盐酸反应释放能量
D.NH4Cl晶体与Ba(OH)2•8H2O反应释放能量
答案
A、反应过程中一定伴随能量变化,化学反应不是吸热就是放热,故A错误;
B、化学反应过程中能量变化和反应实质有关,即拆化学键吸收能量,形成化学键放出能量,化学反应中的能量变化与化学键有关,故B错误;
C、氢氧化钠和盐酸反应是酸碱中和反应是放热反应,故C正确;
D、NH4Cl晶体与Ba(OH)2•8H2O反应过程是吸热反应,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【下列叙述中正确的是(  )A.所有的化学反应都释放能量B.化学反应中的能量变化与化学键无关C.NaOH溶液与盐酸反应释放能量D.NH4Cl晶体与Ba(OH)2•】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量.从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol,H-H键的键能是436.0kJ/mol,则N-H键的键能是______kJ/mol.
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已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol,则关于方程式2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)的△H的说法中正确的是(  )
A.方程式中的化学计量数表示分子数
B.该反应△H大于零
C.该反应△H=-571.6kJ/mo
D.该反应可表示36g水分解时的热效应
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2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g)反应过程的能量变化如图所示.已知1molCO(g)氧化为1molCO2(g)的△H=-283kJ/mol.请回答下列问题:
(1)图中A点表示:______;E的大小对该反应的反应热______(填“有”或“无”)影响.
(2)图中△H=______kJ/mol.
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下列说法正确的是(  )
A.放热反应在常温下一定很容易发生
B.决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度、压强、温度、催化剂等
C.熵增加且放热的反应一定是自发反应
D.非自发的反应即不可能进行的反应
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下列说法正确的是(  )
A.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同
B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应
C.已知:H2(g)+I2(g)⇌2HI(g);△H=-9.48kJ/mol,若将254gI2(g)和2gH2(g)充分反应可放出9.48kJ的热量
D.已知在101kPa时,2g碳燃烧生成CO放出热量为QkJ,则碳的燃烧热为6QkJ•mol-1
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