题目
题型:不详难度:来源:
A.所有的化学反应都释放能量 |
B.化学反应中的能量变化与化学键无关 |
C.NaOH溶液与盐酸反应释放能量 |
D.NH4Cl晶体与Ba(OH)2•8H2O反应释放能量 |
答案
B、化学反应过程中能量变化和反应实质有关,即拆化学键吸收能量,形成化学键放出能量,化学反应中的能量变化与化学键有关,故B错误;
C、氢氧化钠和盐酸反应是酸碱中和反应是放热反应,故C正确;
D、NH4Cl晶体与Ba(OH)2•8H2O反应过程是吸热反应,故D错误;
故选C.
核心考点
试题【下列叙述中正确的是( )A.所有的化学反应都释放能量B.化学反应中的能量变化与化学键无关C.NaOH溶液与盐酸反应释放能量D.NH4Cl晶体与Ba(OH)2•】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.方程式中的化学计量数表示分子数 |
B.该反应△H大于零 |
C.该反应△H=-571.6kJ/mo |
D.该反应可表示36g水分解时的热效应 |
(1)图中A点表示:______;E的大小对该反应的反应热______(填“有”或“无”)影响.
(2)图中△H=______kJ/mol.
A.放热反应在常温下一定很容易发生 |
B.决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度、压强、温度、催化剂等 |
C.熵增加且放热的反应一定是自发反应 |
D.非自发的反应即不可能进行的反应 |
A.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同 |
B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应 |
C.已知:H2(g)+I2(g)⇌2HI(g);△H=-9.48kJ/mol,若将254gI2(g)和2gH2(g)充分反应可放出9.48kJ的热量 |
D.已知在101kPa时,2g碳燃烧生成CO放出热量为QkJ,则碳的燃烧热为6QkJ•mol-1 |
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