可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)；ΔH=Q，在反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如下图所示： - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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可逆反应aA(s)+bB(g)

cC(g)+dD(g)；ΔH=Q，在反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如下图所示：

根据上图分析，以下正确的是（）

A．T₁>T₂，Q>0	B．T₂>T₁，Q<0
C．p₁>p₂，a+b="c+d"	D．p₁<p₂，b<c+d

答案

解析

据图中所给斜率分析可知：T₁<T₂，p₁<p₂，故温度升高C％减小，反应应为放热反应，Q<0，故B正确。右图显示压强变化时B%不变，说明反应前后气体的体积没有变化。

核心考点

试题【可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)；ΔH=Q，在反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如下图所示：】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]

举一反三

液化气的主要成分是丁烷，当10g丁烷完全燃烧生成CO₂和液态水时，放出热量为500kJ，写出丁烷燃烧的热化学方程式：丁烷的燃烧热为 kJ /mol。已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量，则C₄H₁₀(g)+13/2O₂(g)="==" 4CO₂(g)+5H₂O(g)；△H="=" kJ /mol。

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由金红石(TiO₂)制取单质Ti，涉及到的步骤为：

已知：① C(s) + O₂(g) ="=" CO₂(g)；            △H = －393.5 kJ•mol^-1
② 2CO(g) + O₂(g) ="=" 2CO₂(g)；             △H = －566 kJ•mol^-1
③ TiO₂(s) + 2Cl₂(g) ="=" TiCl₄(s) + O₂(g)；     △H =" +141" kJ•mol^-1
（1）则TiO₂(s) + 2Cl₂(g) + 2C(s)="=" TiCl₄(s) + 2CO(g) 的△H = _________________。
（2）反应TiCl₄ + 2Mg ="=" 2MgCl₂ + Ti 在Ar气氛中进行的理由是_____________。

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观察图a和图b，根据盖斯定律，写出△H₁、△H₂、△H₃、△H₄、△H₅和△H₆的关系。

图a：；图b：。

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1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。
(1)下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是。

A．Na⁺(g) + Cl^－(g) → NaCl(s)；△Q	B．Na(s) + Cl₂(g) → NaCl(s)；△Q₁
C．Na(s) → Na(g)； △Q₂	D．Na(g)－e^－→ Na⁺(g)； △Q₃

E．Cl₂(g) → Cl(g)；△Q₄ F．Cl(g) + e^－→ Cl^－(g)；△Q₅
(2)写出△Q₁与△Q、△Q₂、△Q₃、△Q₄、△Q₅之间的关系式。

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已知：在热力学标准态(298 K、1.01×10⁵ Pa)下，由稳定的单质发生反应生成1 mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)。下图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题：

(1)写出氧族元素中含有18e^-的两种氢化物的电子式___________________________。
(2)请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热ΔH的关系__________。
(3)写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式：______。

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