题目
题型:不详难度:来源:
(1)下列热化学方程中,能直接表示出氯化钠晶体格能的是 。
A.Na+(g) + Cl-(g) → NaCl(s);△Q | B.Na(s) + Cl2(g) → NaCl(s);△Q1 |
C.Na(s) → Na(g); △Q2 | D.Na(g)-e-→ Na+(g); △Q3 |
(2)写出△Q1与△Q、△Q2、△Q3、△Q4、△Q5之间的关系式 。
答案
解析
(2) Na(s)+ Cl2(g) → NaCl(s)可以看作是由以下几个过程组成:
Na(s) → Na(g)→ Na+(g),Cl2(g) → Cl(g)→ Cl-(g),Na+(g) + Cl-(g) → NaCl(s)。根据“盖斯定律”, ΔQ1=ΔQ+ΔQ2+ΔQ3+ΔQ4+ΔQ5。
核心考点
试题【1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。(1)下列热化学方程中,能直接表示出氯化钠晶体格能的是 】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)写出氧族元素中含有18e-的两种氢化物的电子式___________________________。
(2)请你归纳:非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热ΔH的关系__________。
(3)写出硒化氢在热力学标准态下,发生分解反应的热化学反应方程式:______。
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CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H="-890.3" kJ·mol-1
现有H2和CH4的混合气体112 L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(1),共放出热精3242.5 kJ,则原混合气体中H2和CH4的物质的量之,比是 ( )
A.1:1 | B.1:3 | C.1:4 | D.2:3 |
⑴烟气脱硫、脱硝的环境意义是 ▲ 。
⑵选择性催化还原法的脱硝原理为:
6NOx+4x NH3
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①上述反应中每转移3mol电子,生成标准状况下N2的体积为 ▲ L。
②已知:2H2(g)+O2(g) =2H2O (g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=-180.5kJ·mol-1
则反应6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)的ΔH= ▲ 。
⑶目前,科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理,其脱硝机理示意图如下图1,脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2所示。
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图1 图2
①写出该脱硝原理总反应的化学方程式: ▲ 。
②为达到最佳脱硝效果,应采取的条件是 ▲ 。
一种将CO2变为燃料或有机化学品的构想分成3个步骤:
①利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO2;
②将第①步吸收液电解产生H2和O2,同时分离出CO2;
③将第②步产生的H2和CO2在一定条件下转化成CH4和H2O2。
已知:H2(g)+
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CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H2=—889.6kJ/mol
H2O(l)=H2O(g) △H3=+44.0kJ/mol
(1)第③步反应的热化学方程式为 。
研究小组向恒温(T1、T2均大于100℃)恒容容器中充
入一定量的H2,在其他条件不变的情况下,改变起始
CO2的物质的量测定达到平衡时CH4的体积分数,实
验结果如右图所示。则a、c两点处所的平衡状态中,
氢气的转化率的大小关系是a(a) a(c)(填“>”“<”
或“=”),a、b、c、d四点所处的平衡状态中,对应的
平衡常数Ka、Kb、Kc、Kd的大小关系是 。
(4)H2和CO2在一定条件下也能转化成甲酸。甲酸,空气,质子交换膜和惰性电极组成的燃料电池工作时,负极发生的电极反应可表示为 。
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A.把SO2通入品红试液,可验证SO2水溶液的酸性 |
B.构成如右图所示装置时,盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 |
C.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时俯视容量瓶的刻度线,会使所配溶液的浓度偏低 |
D.已知: |
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则
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