（12分）写出该反应的热化学方程式（1）1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O（l）,放出1366.8kJ热量。（2）0.2molC2H2( - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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（12分）写出该反应的热化学方程式
（1）1molC₂H₅OH(l)完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O（l）,放出1366.8kJ热量。
（2）0.2molC₂H₂(g)在氧气中完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O（l），放出259.88kJ热量。
（3）1molC(石墨)与适量H₂O（g）反应生成CO(g)和H₂(g)，吸收131.3kJ热

量。
（4）0.3mol的气态高能原料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量。

答案

（1）C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l) △H=-1366.8kJ.mol^-1
（2）2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l) △H=-2598.8kJ.mol^-1
（3）C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(

g) △H=131.3kJ.mol^-1
（4）B₂H₆(g)+3O₂(g)=B₂O₃(s)+3H₂O(l) △H=-2165kJ.mol^-1

解析

略

核心考点

试题【（12分）写出该反应的热化学方程式（1）1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O（l）,放出1366.8kJ热量。（2）0.2molC2H2(】；主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]

举一反三

1g H₂燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（）

A．2H₂(g)+ O₂(g) =" "2H₂O(1)

H =" "—142.9kJ·molˉ^l

B．2H₂(g)+ O₂(g) =" "2H₂O(1)

H =" "—571.6kJ·molˉ^l

C．2H₂+O₂ = 2H₂O

H = —571.6lkJ·molˉ^l

D．H₂(g)+

O₂(g) = H₂O(1)

H = +285.8kJ·molˉ^l

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(10分)通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H）。

化学键	Cl－Cl	H—H	H—Cl	N≡N
键能/kJ·mol	243	436	431	946

（1）按要求完成填空
a 2HCl(g) ＝ H₂(g)＋Cl₂(g)；△H=
b N₂(g)+3H₂(g)= 2NH₃(g) ΔH="-92" kJ/mol，则N—H键的键能是          kJ·mol
（2）1 mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式

（3）已知在常温常压下：
① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g) ΔH₁
② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ΔH₂
③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)  ΔH₃
则CH₃OH(l)＋O₂(g)=" CO(g)" + 2H₂O(l)ΔH=          （用含ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的式子表示）
(4)已知：2Al (s)+ 3/2O₂（g）==Al₂O₃(s)  △H=" -1" 644.3 kJ• mol^-1
2Fe (s) +3/2O₂（g）==Fe₂O₃(s)  △H=" -815.88" kJ• mol^-1
试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式_______________________。

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下列对热化学方程式

H₂（g）+

I₂（g）══HI（g） ΔΗ="+26" kJ·mol^-1的叙述中，正确的是

A．1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量

B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量

C．1 mol H₂（g）与1 mol I₂（g）完全反应生成2 mol的HI气体需吸收52 kJ的热量

D．

mol H₂（g）与

mol I₂（g）完全反应放出26 kJ的热量

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25．（6分）课本“交流•研讨”栏目有这样一组数据：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；破坏1/2mol氧气中的化学键需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1 molH—O键能够释放463kJ能量。
下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中①、②、③的能量变化的数值，填在下边的横线上。

①____________ kJ ②____________kJ ③____________kJ

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通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。

化学键	Si—O	Si—Cl	H—H	H—Cl	Si—Si	Si—C
键能/kJ·mol^－1	460	360	436	431	176	347

工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄（g）＋2H₂（g）

Si（s）＋4HCl（g），该反应的反应

热△H为（　　）

A．＋412 kJ·mol^－1	B．－412 kJ·mol^－1
C．＋236 kJ·mol^－1	D．－236 kJ·mol^－1

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