当前位置:高中试题 > 化学试题 > 焓变、反应热 > (12分)写出该反应的热化学方程式(1)1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出1366.8kJ热量。(2)0.2molC2H2(...
题目
题型:不详难度:来源:
(12分)写出该反应的热化学方程式
(1)1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出1366.8kJ热量。
(2)0.2molC2H2(g)在氧气中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出259.88kJ热量。
(3)1molC(石墨)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g),吸收131.3kJ热量。
(4)0.3mol的气态高能原料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5KJ的热量。
答案
(1)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)  △H=-1366.8kJ.mol-1
(2)2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)   △H=-2598.8kJ.mol-1
(3)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)           △H=131.3kJ.mol-1
(4)B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)      △H=-2165kJ.mol-1
解析

核心考点
试题【(12分)写出该反应的热化学方程式(1)1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出1366.8kJ热量。(2)0.2molC2H2(】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三

1g H2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量,下列热化学方程式正确的是( )
A.2H2(g)+ O 2(g) =" "2H2O(1)H =" "—142.9kJ·molˉl
B.2H2(g)+ O 2(g) =" "2H2O(1)H =" "—571.6kJ·molˉl
C.2H2+O2 = 2H2OH = —571.6lkJ·molˉl
D.H2(g)+O 2(g) = H2O(1)H = +285.8kJ·molˉl

题型:不详难度:| 查看答案
(10分)通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(△H)。
化学键
Cl-Cl
H—H
H—Cl
N≡N
键能/kJ·mol
243
436
431
946

(1)按要求完成填空
a  2HCl(g) = H2(g)+Cl2(g);△H=                      
b N2 (g)+3H2(g)= 2NH3(g)  ΔH="-92" kJ/mol,则N—H键的键能是          kJ·mol
(2)1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式                                    

(3) 已知在常温常压下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH1
② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH2
③ H2O(g) = H2O(l)  ΔH3
则CH3OH(l)+O2(g)=" CO(g)" + 2H2O(l)ΔH =          (用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)
(4)已知:2Al (s)+ 3/2O2(g)==Al2O3(s)  △H=" -1" 644.3 kJ• mol-1
2Fe (s) +3/2O2(g)==Fe2O3(s)  △H=" -815.88" kJ• mol-1
试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式_______________________。
题型:不详难度:| 查看答案
下列对热化学方程式H2(g)+I2(g)══HI(g) ΔΗ="+26" kJ·mol-1的叙述中,正确的是
A.1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量
B.1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量
C.1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应生成2 mol的HI气体需吸收52 kJ的热量
D.mol H2(g)与mol I2(g)完全反应放出26 kJ的热量

题型:不详难度:| 查看答案
25.(6分)课本“交流•研讨”栏目有这样一组数据:破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量;破坏1/2mol氧气中的化学键需要吸收249kJ的能量;形成水分子中1 molH—O键能够释放463kJ能量。
下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化,请将图中①、②、③的能量变化的数值,填在下边的横线上。

①____________    kJ ②____________­­­­­­­­kJ ③____________kJ
题型:不详难度:| 查看答案
通常人们把拆开1 mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反应的反应热(△H),化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。          
化学键
Si—O
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
Si—C
键能/kJ·mol-1
460
360
436
431
176
347

工业上高纯硅可通过下列反应制取:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),该反应的反应热△H为   (  )
A.+412 kJ·mol-1B.-412 kJ·mol-1
C.+236 kJ·mol-1D.-236 kJ·mol-1

题型:不详难度:| 查看答案
版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved.