题目
题型:不详难度:来源:
(2)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ;ΔH 2=-870.3kJ/mol
(3)H2(g)+O2(g)=H2O(l) ;ΔH 3=-285.8kJ/mol
则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) 的ΔH为( )
A.488.3 kJ/mol | B.-488.3 kJ/mol | C.-244.15 kJ/mol | D.244.15 kJ/mol |
答案
解析
ΔH=⑴×2+⑶×2-⑵=(-393.5kJ/mol)×2+(-285.8kJ/mol)×2-(-870.3kJ/mol)=-488.3 kJ/mol,选B。
核心考点
试题【下列反应的热化学方程式为:(1)C(s)+O2(g)=CO2(g) ;ΔH 1=-393.5kJ/mol (2)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
该反应的原料CO和H2本身都可作为燃料提供动力,已知这两种物质燃烧的热化学方程式为:
CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H 2=-283 kJ·mol-1 (反应Ⅱ)
H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=-242 kJ·mol-1 (反应Ⅲ)
某些化学键的键能数据如下表:
化学键 | C-C | C-H | H-H | C-O | CO | H-O |
键能/kJ·mol-1 | 348 | 413 | 436 | 358 | 1072 | 463 |
⑴反应Ⅰ的焓变△H1= 。
⑵CH3OH (g)燃烧生成CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式为:
CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H4
该反应的焓变△H4= 。
与CO和H2相比,甲醇作为汽车动力燃料的优点是
。
⑶反应Ⅰ的平衡常数表达式为 。
为提高甲醇的产率,可以采取的措施有
(写出3点)。
既能提高产率,又能提高反应速率的措施是 。
⑷甲醇-空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池,该燃料电池的电池反应式为:CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)。其工作原理示意图如下:
①在上图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质名称(或化学式)
②负极的电极反应式为 。
A. | B. | C. | D. |
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H="-285.8KJ/mol" 当lg液态水变为水蒸汽时,其热量变化是
A.吸热88kJ | B.吸热2.44J | C.放热44kJ | D.吸热44kJ |
已知25℃时:C(石墨) +O2 (g) == CO2(g) △H1 =-394 kJ·mol-1
C(石墨) +1/2O2 (g) == CO (g) △H2 =-111 kJ·mol-1
H2(g) +1/2O2 (g)== H2O(g) △H3=-242kJ·mol-1
试计算25℃时CO(s)+ H2O(g) ="=" CO2(g) + H2(g)的反应热_______ kJ·mol-1
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l) △H1="-870.3kJ/mol "
(2)C(s)+O2(g) ==CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol
(3) 2 H2(g)+O2(g) ==2H2O(l) △H3= -285.8kJ/mol
试计算反应2C(s)+2H2(g)+O2(g) ==CH3COOH(l)的焓变ΔH=
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