题目
题型:不详难度:来源:
(1)CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l) △H1="-870.3kJ/mol "
(2)C(s)+O2(g) =
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(3) 2 H2(g)+O2(g) ==2H2O(l) △H3= -285.8kJ/mol
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答案
解析
核心考点
试题【(3分)已知下列反应的焓变(1)CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l) △H1="-870.3kJ/mol " (2)C】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)写出该反应的热化学方程式__________________________________________。
(2)已知H
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(3)上述反应应用于火箭推进剂,除释放大量的热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是________________________。
(4)已知N2(g)+2O2(g)="===2" NO2(g);△H="+67.7" kJ·mol-1, N2H4(g)+O2(g)="==" N2(g)+2H2O (g);△H=—534 kJ·mol-1,根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_____________________。
(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。
为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为1 L的
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测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
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①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率υ(H2)=__________mol/(L·mi
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②该反应的平衡常数表达式为K=__________。
(2)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)
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②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1
③C(s)+
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④H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol-1
则,CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) ΔH=________kJ·mol-1。
(3)2009年10月
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①该电池工作时,b口通入的物质为___________,c口通入的物质为___________。
②该电池负极的电极反应式为:_________________。
③工作一段时间后,当外电路中有1.2NA个电子通过时,有 g甲醇参加反应。
(4)在下列选项中与甲醇互为同系物的是_______(填字母代号),该同系物与相对分子质量相同的羧酸反应的化学方程式为______________,该反应的反应类型是____________。
试写出一种与D选项互为同分异构体且含有苯环的物质_______________。
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A.2Q1+ Q2 > 4Q3 | B.2Q1+Q2<4Q3 |
C.Q1 +Q2 <Q3 | D.Q1+Q2=Q3 |
(2)2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s) △H=-31.0kJ·mol-1,
则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于
A.-317.3kJ·mol-1 | B.-379.3kJ·mol-1 | C.-332.8kJ·mol-1 | D.+317.3kJ·mol-1 |
A.方程式中化学计量数表示分子数 | B.△H2>0 |
C.△H2=-△H1 | D.利用△H1、△H2可求出水的气化热 |
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