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题目
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(8分)、已知:2H2(g)+O2(g)=2 H2O(l) △H=" -571.6" kJ·mol1
             H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)      ΔH=" -241.8" kJ/mol
C3H4(g)+4O2(g) =3CO2(g) +2H2O(g)  △H=" -2100.0" kJ·mol1
根据上面两个热化学方程式回答下列问题:
(1)的燃烧热为               
(2)1mol和2molC3H4组成的混合气体完全燃烧生成液态水时释放的热量为          
              
(3)现有和C3H4的混合气体共5mol,完全燃烧生成CO2和气态水时,则放出热量(Q)的取值范围是                   ;若生成CO2和H2O的物质的量相等,则放出的热量是                           
答案


解析

核心考点
试题【(8分)、已知:2H2(g)+O2(g)=2 H2O(l) △H=" -571.6" kJ·mol-1             H2(g)+1/2O2(g)=H】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知(1):H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)   △H1="a" KJ/mol
(2)2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)           △H2="b" KJ/mol
(3)H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l)            △H3="c" KJ/mol
(4)2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)             △H4="d" KJ/mol
下列关系式正确的是
A:a<c<0     B:b>d>0     C:2a=b<0       D:2c=d>0
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(1)5.7g汽油(主要成分为C8H18,相对分子质量为114)完全燃烧生成液态水和CO2,放出275.9KJ的热量,则汽油的燃烧热为_______________
(2)已知:2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)     △H="-483.6" KJ/mol
H2O(l)= H2O(g)       △H="+44" KJ/mol
a):写出H2与O2反应生成液态水时的热化学方程式_________________________________
b):在通常情况下,若要得到857.4KJ的热量,需H2的质量为____,这些H2在标况下的体积为______.
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(10分)已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体,放出283kJ热量,1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量,1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量,
(1)写出H2完全燃烧生成液态水的热化学方程式________________________________;
(2)若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸汽,放出热量_______890kJ(填“ =”、“>”、“<”)
(3)若将a mol CH4,CO,H2混合气体完全燃烧,生成CO2气体和液态水,则放出热量(Q)
的取值范围是______________________________________;
4)若将a mol CH4,CO,H2混合气体完全燃烧,生成CO2气体和液态水,且CO2和H2O物
质的量相等,则放出热量(Q)的取值范围是________________________________。
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已知断裂1 mol H—H 键、H—N键分别吸收436 kJ、391kJ热量,根据热化学方程式:N(g)+3H(g)="==" 2NH(g) △H= -92.4kJ/mol,则断裂 1 mol N≡N键需要吸收的热量为(   )
A.431 kJB.649kJC.945.6kJD.869 kJ

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(4分)
已知下列两个热化学方程式:
H2(g)+O2(g)====H2O(l)△H=-285kJ·mol1
C3H8(g)+5O2(g)====3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220.0kJ·mol1
(1)实验测得H2和C3 H8的混合气体共5 mol,完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H2和C3 H8的体积比是_______;
(2)已知:H2O(l)====H2O(g) △H=+44.0kJ·mol1,写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式_________________________________________。
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