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题目
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煤作为燃料有两种途径:
Ⅰ.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1<0
Ⅱ.C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH2>0
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH3<0
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH4<0
请回答:(1)途径Ⅰ放出的热量________途径Ⅱ放出的热量(填“>”、“<”或“=”)。
(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4之间关系的数学表达式是________________。
答案
(1)= (2H1=(2ΔH2+ΔH3+ΔH4)
解析

核心考点
试题【煤作为燃料有两种途径:Ⅰ.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1<0Ⅱ.C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH2>02CO】;主要考察你对焓变、反应热等知识点的理解。[详细]
举一反三
以NA代表阿伏加德罗常数,则对下列热化学方程式C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(1) △H=-1300 kJ/mol的说法正确的是(   )
A.有10 NA个电子转移时,吸收1300 kJ的能量
B.有NA个C2H2分子参加反应时,放出1300 kJ的能量
C.有NA个二氧化碳分子生成时,放出1300 kJ的能量
D.有NA个水分子生成时,吸收1300 kJ的能量

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(15分)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢,当它们混合时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量。
(1)写出肼和过氧化氢的结构式。肼__________________,过氧化氢______________ 。
(2)写出热化学方程式_________________________________________________。
(3)已知H2O(1)==H2O(g) △H=+44kJ/mol,则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时,放出的热量是_____________________ kJ。
(4)上述反应用于火箭推进剂,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是________________________________________________________。
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(15分)某石油液化气由丙烷和丁烷组成,其质量分数分别为80%和20%。它们燃烧的热化学方程式分别为:
C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(1)      △H=-2 200kJ/mol
C4H10(g)+O2(g)==4CO2(g)+5H2O(1)    △H=-2 900 kJ/mol
有一质量为0.80kg、容积为4.0L的铝壶,将一壶20℃的水烧开需消耗液化石油气0.056kg,试计算该燃料的利用率。[已知水的比热为4.2kJ/(kg·℃),铝的比热为0.88kJ/(kg·℃)]
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已知:①2CO(g)+ O2(g)="=" 2CO2(g) ΔH1=" " -566.0kJ/mol
②C(s)+O2(g)==CO2(g)      ΔH2=" " -393.5kJ/mol
则1molC(s)在氧气中燃烧生成CO时的ΔH值为:
A.+172.5 kJ/molB.-172.5 kJ/molC.+110.5kJ/molD.-110.5kJ/mol

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下列说法正确的是
A.电极方程式:Cu-2e- = Cu2+,既能发生在原电池中,又能发生在电解池中
B.某温度下,10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液与10mL 0.4 mol/L的KOH溶液混合后,pH=13
C.断裂1mol H-H、N-H、N≡N键需吸收的能量分别为a kJ、b kJ、c kJ,
则2NH3( g)3H2(g)+N2(g) △H="(3a+c-6b)" kJ/mol
D.中和等体积的醋酸溶液,消耗等pH值的氨水和氢氧化钠溶液的体积分别为V1、V2,则V1<V2

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